X、Y、Z均為短周期元素,X的單質(zhì)在空氣中含量最高,它們在周期表中位置如圖,則下列說法不正確的是 ( )
A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C.Z的非金屬性比Y的弱
D.X與Y形成的化合物都易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是( )
A. 相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
B. 分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體
C. 同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同,所以它們的性質(zhì)相同
D. 只有少數(shù)的有機(jī)物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol·L-1硫酸溶液制取氫氣,下列措施能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A.加入CH3COONa溶液 B.改用3 mol·L-1鹽酸
C.用鋅粉代替鋅粒 D.加入少量銅粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
MnO2是重要化學(xué)物質(zhì),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其流程如下:
按要求回答下列問題
(1)第②步操作中,氧化性強(qiáng)弱順序:ClO3﹣。尽 MnO2 (填“>”“<”),當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 1 mol.NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為 ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O .
(2)第④步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的 ad
a.NaCl b.NaClO c.NaClO4 d.NaOH
(3)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,則堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是: MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣。
(4)為得到純凈的MnO2,須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是 氯化鋇溶液。ㄌ顚懸唤M即可).工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳,該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為 Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)式是:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn===2Ag+ZnO,下列說法正確的是 ( )
A.Zn為正極,Ag2O為負(fù)極
B.Zn為負(fù)極,Ag2O為正極
C.原電池工作時(shí),正極區(qū)溶液pH值減小
D.原電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液pH值增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)下列物質(zhì)中:互為同素異形體的有 (填序號,下同),屬于同位素的有 ,屬于同一種物質(zhì)的有 。
①液氯 ②Cl ③白磷 ④氯氣 ⑤紅磷 ⑥Cl
(2)下列物質(zhì)中:只存在共價(jià)鍵的是 (填序號,下同),只存在離子鍵的是 ,既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是 ,既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是 。
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦CaO ⑧H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 B.離子化合物不可能全部由非金屬構(gòu)成
C.H2O比H2S的沸點(diǎn)高是由于H2O中的O-H鍵更牢固
D.尋找半導(dǎo)體材料可以在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近尋找
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列分子或離子中,中心原子價(jià)層電子對互斥模型為四面體型,且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是( )
A.NH4+ B.ClO3- C.H3O+ D.H2S
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