X、Y、Z均為短周期元素,X的單質(zhì)在空氣中含量最高,它們在周期表中位置如圖,則下列說法不正確的是                                                       (  )

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.Z的非金屬性比Y的弱

D.X與Y形成的化合物都易溶于水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是(    )

A. 相對分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

B. 分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

C. 同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同,所以它們的性質(zhì)相同

D. 只有少數(shù)的有機(jī)物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

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實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol·L-1硫酸溶液制取氫氣,下列措施能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.加入CH3COONa溶液              B.改用3 mol·L-1鹽酸

C.用鋅粉代替鋅粒                  D.加入少量銅粉

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MnO2是重要化學(xué)物質(zhì),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其流程如下:

按要求回答下列問題

(1)第②步操作中,氧化性強(qiáng)弱順序:ClO3﹣。尽 MnO2 (填“>”“<”),當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 1 mol.NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為 ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O .

(2)第④步操作中,最終得到的固體除NaClO3外,還一定含有下列物質(zhì)中的 ad 

a.NaCl       b.NaClO        c.NaClO4       d.NaOH

(3)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,則堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是: MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣。

(4)為得到純凈的MnO2,須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌,判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是 氯化鋇溶液。ㄌ顚懸唤M即可).工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳,該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為 Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+。

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第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的是                                         (  )

A.Al      B.Cl         C.Mg                    D.Si

      

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電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)式是:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn===2Ag+ZnO,下列說法正確的是                                (  )

A.Zn為正極,Ag2O為負(fù)極                

B.Zn為負(fù)極,Ag2O為正極

C.原電池工作時(shí),正極區(qū)溶液pH值減小

D.原電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

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(1)下列物質(zhì)中:互為同素異形體的有          (填序號,下同),屬于同位素的有            ,屬于同一種物質(zhì)的有          。

①液氯   ②Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥Cl 

(2)下列物質(zhì)中:只存在共價(jià)鍵的是          (填序號,下同),只存在離子鍵的是              ,既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是            ,既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是           。

①Ar   ②CO2   ③Na2O2     ④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4

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下列說法正確的是

A.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物  B.離子化合物不可能全部由非金屬構(gòu)成

C.H2O比H2S的沸點(diǎn)高是由于H2O中的O-H鍵更牢固

D.尋找半導(dǎo)體材料可以在元素周期表的金屬與非金屬的分界線附近尋找

      

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下列分子或離子中,中心原子價(jià)層電子對互斥模型為四面體型,且分子或離子空間構(gòu)型為V形的是(  )

    A.NH4+           B.ClO3-           C.H3O+       D.H2S

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