設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF含有0.5 NA個(gè)HF分子

D．500mL 12mol．L-1的鹽酸與足量 MnO2加熱充分反應(yīng)，生成Cl2 分子數(shù)目1.5 NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（　�。�
A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大
C．最外層電子數(shù)相同D．化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是94.5，取1.89g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和NaOH溶液，后者增重2.64g，用鈉熔法測定含氯元素，經(jīng)紅外光譜分析有C-O、O-H等化學(xué)鍵，且存在手性碳原子，試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)電化學(xué)說法錯(cuò)誤的是

A．1 mol H2和0．5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多

C．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

B．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)生成1 mol白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為______________．

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，請配平該反應(yīng)的離子方程式：

______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化學(xué)方程式為_________．只根據(jù)G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產(chǎn)物中一定有CO”的結(jié)論_________（填“能或不能”）若不能應(yīng)怎樣改進(jìn)？______________．

（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是_________

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2mol•L﹣1

C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）有同學(xué)想把NaOH與HCl 的中和反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是該中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，能夠構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．
（2）利用下述反應(yīng)　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是石墨，負(fù)極材料是銅，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液．
②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
③外電路中的電子是從Cu電極流向石墨電極．
（3）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則：產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A 電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（2）丙池的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．原子半徑：Br＞Cl＞F

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