在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（  ）
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化    
④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化   
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦
A
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。所以①③可以說明。②中反應(yīng)速率的方向相同，不能說明由于反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以④⑤⑥可以說明。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此⑦不能說明，所以答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（   ）
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．上述條件下，SO2不可能100％轉(zhuǎn)化為SO3；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2濃度與SO3濃度相等
D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計(jì)原電池，請(qǐng)回答下列問題：
（1）負(fù)極材料是____________；電解質(zhì)溶液是____________；
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；
（3）電解質(zhì)溶液中Ag+向_________極移動(dòng)。
Ⅱ．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時(shí)，A的濃度為2 mol·L -1，B的濃度是4 mol·L-1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L-1，則
（1）v(B) =___________，v(C) =____________。
（2）在2min末，C的濃度是____________，B的濃度是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘2+3H22NH3(反應(yīng)放熱)，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20 MPa—50 MPa，溫度：500 ℃左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是
A．使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率
B．工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨
C．上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響
D．溫度升高，不利于氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1
其中正確的是
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，能用勒夏特列原理解釋的是(     )
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深
C．工業(yè)上合成SO3，使用催化劑
D．合成 NH3反應(yīng)，在較高溫度下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）(4分)某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測得容器內(nèi)A的濃度為x mol·Ｌ－1，這時(shí)B的濃度為：         ；C的濃度為：           。在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常數(shù)，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：
起始濃度（mol/L）
甲
乙
丙
丁
c(H2)
0.01
0.02
0.02
0.005
c(CO2)
0.01
0.01
0.02
0.005
c(H2O)
0
0
0
0.005
c(CO)
0
0
0
0.005
下列判斷有錯(cuò)的是
A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率＞60%           
B．平衡時(shí)，四容器中甲的值最小
C．起始時(shí)丁向正反應(yīng)方向進(jìn)行                            
D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中反應(yīng)速率最快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?br />
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②

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