【題目】將4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中逐滴緩慢滴加0.5 mol/L稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的體積(標(biāo)況下)的關(guān)系的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
將4.0 g NaOH和5.3 g Na2CO3混合并配成溶液,二者的物質(zhì)的量分別是4.0g÷40g/mol=0.1mol、5.3g÷106g/mol=0.05mol,向溶液中滴加0.5 mol/L稀鹽酸,鹽酸先與NaOH反應(yīng),此時(shí)要消耗0.1molHCl,然后發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl,又需要消耗HCl0.05mol,都沒有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生,此時(shí)用去的鹽酸體積為0.15mol÷0.5 mol/L=0.3L。最后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,再用去0.05molHCl,產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH,反應(yīng)中1mol KH( 。
A.失去1mol電子
B.得到1mol電子
C.失去2mol電子
D.沒有電子得失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息,判斷有關(guān)說法正確的是( )
B12結(jié)構(gòu)單元 | SF6分子 | S8 | HCN | |
結(jié)構(gòu)模 型示意 圖 | ||||
備注 | 熔點(diǎn)1873K | — | 易溶于CS2 | — |
A. 單質(zhì)硼屬于原子晶體 B. SF6是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
C. 固態(tài)硫S8屬于原子晶體 D. HCN的結(jié)構(gòu)式為HC=N
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
B.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
C.CuSO4·5H2O是一種混合物
D.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)肼(N2H4)是火箭推進(jìn)器中常用的高能燃料,已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成N2和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________。
(2)工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
已知在25℃時(shí):C(石墨)+ O2(g)=CO(g)△H1=-111kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ·mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=________kJ·mol-1
(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑,也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為____________。
(4)用該電池電解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液,寫出電解反應(yīng)方程式:____________________。當(dāng)電路中通過0.01mol電子時(shí),被電解溶液的pH為________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于說法正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol,H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol,則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol
C. 一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ.則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | K=1.77×10-4 | K=5.0×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者
C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)
D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛,其合成反應(yīng)為:
下列說法不正確的是
A. HO(CH2)4OH的沸點(diǎn)高于CH3CH2CH2CH3
B. 高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中能穩(wěn)定存在
C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個(gè)吸收峰
D. 以1,3-丁二烯為原料,可合成HO(CH2)4OH
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【題目】下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式相對應(yīng)的是( )
A.蘇打——NaHCO3B.生石灰 Ca(OH)2
C.漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D.純堿——NaOH
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