下列氣體中不能與水反應的是（　�。�
A．Cl2B．NOC．NO2D．SO2
A．Cl2+H2O=HCl+HClO，所以氯氣和水能反應，故A不選；
B．一氧化氮和水不反應，故B選；
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以二氧化氮和水反應，故C不選；
D．SO2+H2O=H2SO3，所以二氧化硫和水反應，故D不選；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?四川二模）A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個短周期，它們的原子序數(shù)依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和的一半，又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問題：
（1）E的單質不能與鹽酸反應，但能與NaOH溶液反應，則E在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿足8電子結構，則該化合物的化學式為
Si3N4
Si3N4
，其晶體屬于
原子
原子
晶體；
（2）C與D能形成化合物D2C2，其電子式為
；
（3）氯與F能形成化合物F2Cl2，該化合物與水反應產(chǎn)生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫出該反應的化學方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
；
（4）化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負極的電極反式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
電池工作一段時間后，電解質溶液的PH
減小
減小
 （增大、不變、減�。�
（5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體．當反應達平衡時，容器中的壓強比反應前減少了
110
，放出的熱量為Q kJ．則該反應的熱化學方程式為
2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中若不能承受溫度的急劇變化，會引起安全事故．下列實驗操作不是基于上述原因的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應放出氣體．下列有關敘述不 正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質化學式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構，則下列對NH5的描述中不正確的是（　　）
A、NH5屬于離子晶體B、NH5屬于分子晶體C、NH5與水反應時，NH5是還原劑D、NH5與NH3溶于水后均呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應完全，記錄
 
；
（6）反應結束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）簡述速率不等的原因是
 
，銅絲不能與酸接觸的原因是
 
．

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