下列氣體中不能與水反應的是( 。
A.Cl2B.NOC.NO2D.SO2
A.Cl2+H2O=HCl+HClO,所以氯氣和水能反應,故A不選;
B.一氧化氮和水不反應,故B選;
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以二氧化氮和水反應,故C不選;
D.SO2+H2O=H2SO3,所以二氧化硫和水反應,故D不選;
故選B.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?四川二模)A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個短周期,它們的原子序數(shù)依次增大.其中B與C位于同二周期,A與D、C與F分別位于同一主族,A與D兩元素核外電子數(shù)之和是C與F兩元素原子核內(nèi)質子數(shù)之和的一半,又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體.回答下列問題:
(1)E的單質不能與鹽酸反應,但能與NaOH溶液反應,則E在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
.E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水,且各原子最外層均滿足8電子結構,則該化合物的化學式為
Si3N4
Si3N4
,其晶體屬于
原子
原子
晶體;
(2)C與D能形成化合物D2C2,其電子式為
;
(3)氯與F能形成化合物F2Cl2,該化合物與水反應產(chǎn)生大量白霧,溶液變渾濁,生成液能使品紅溶液褪色,寫出該反應的化學方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
;
(4)化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池,則電池負極的電極反式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
電池工作一段時間后,電解質溶液的PH
減小
減小
 (增大、不變、減。
(5)在容積為10L的恒容密閉容器中,通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體,一定條件下反應后生成FC3氣體.當反應達平衡時,容器中的壓強比反應前減少了
110
,放出的熱量為Q kJ.則該反應的熱化學方程式為
2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2QkJ/mol
2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2QkJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器,在實驗操作中若不能承受溫度的急劇變化,會引起安全事故.下列實驗操作不是基于上述原因的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na3N與NaH均為離子化合物,都能與水反應放出氣體.下列有關敘述不 正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

某物質化學式為NH5,常溫下是固態(tài),能與水劇烈反應放出兩種氣體.在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構,則下列對NH5的描述中不正確的是(  )
A、NH5屬于離子晶體B、NH5屬于分子晶體C、NH5與水反應時,NH5是還原劑D、NH5與NH3溶于水后均呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂反應時,生成氫氣的體積相同而反應速率不同,同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖.該實驗的主要操作步驟如下:
Ⅰ.(1)配制濃度均為0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液;
(2)用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個錐形瓶中;
(3)分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端;
(4)檢查裝置的氣密性,在廣口瓶中裝滿水,按圖連接好裝置;
(5)將銅絲向下移動,使足量鎂條浸入酸中(銅絲不能與酸接觸),至反應完全,記錄
 
;
(6)反應結束后,讀取量筒中水的體積為y mL.
Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題:
(1)用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液,所需要的主要儀器有
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.
(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時必須包括的幾個步驟:①使乙、丙中液面相平;②將裝置冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是
 

(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是
 

(4)簡述速率不等的原因是
 
,銅絲不能與酸接觸的原因是
 

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