【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq） + Cu（s） ="=" Cu2+（aq） + 2Ag（s）設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應為 ；X電極上發(fā)生的電極反應為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。

【答案】（1）銅（Cu）；硝酸銀（AgNO3）

（2）正；Ag++e－="=" Ag ；Cu－2e－="=" Cu2+

（3）銅（或X）；銀

【解析】試題分析：（1）根據(jù)題給裝置和電池反應分析電極X的材料是銅（Cu）；電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀（AgNO3）；（2）銀電極發(fā)生的電極反應為Ag++e－="=" Ag，發(fā)生還原反應，作電池的正極；X電極上發(fā)生的電極反應為Cu－2e－="=" Cu2+，發(fā)生氧化反應，作電池的負極；（3）外電路中的電子是負極流向正極，即從銅電極流向銀電極。

練習冊系列答案
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【題目】由CH4和CO組成的混合氣體，在標準狀況下的密度為1gL﹣1 ， 則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.7：8

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【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標準狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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【題目】質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為_________， 硫原子個數(shù)之比為______，氧原子的原子個數(shù)之比為_______________。

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【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

A. 銅B. 氯化鈉C. 氨水D. 乙醇

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【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1 ， 試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL﹣1 ．

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【題目】牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結構簡式為 ．已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質(zhì)相似．完成下列問題：
（1）寫出乳酸分子中官能團的名稱 ．
（2）一定條件下乳酸能發(fā)生的反應類型有（填序號）．
A.水解反應
B.取代反應
C.加成反應
D.中和反應
E.氧化反應
F.酯化反應
（3）寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式 ．
（4）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成鏈狀結構的物質(zhì)，寫出此生成物的結構簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是實驗室制乙烯并檢驗其性質(zhì)的裝置圖，請回答：
（1）寫出圓底燒瓶中反應的方程式 ， 反應類型；
（2）燒瓶中混合液逐漸變黑，并產(chǎn)生某些無機雜質(zhì)氣體，寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學方程式：；
（3）為了檢驗乙烯的生成，試管中應盛放 ， 現(xiàn)象為；
（4）洗瓶中盛放的試劑為 ， 作用 ．

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【題目】為驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2 ． 某同學設計了如圖所示的裝置，下列敘述錯誤的是（ ）
A.應先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸
B.加入的稀硝酸應充滿U型管左側(cè)
C.關閉旋塞后銅絲會全部溶解
D.反應停止后打開活塞，氣體變成紅棕色

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