【題目】現(xiàn)有三組混合液體：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，②乙醇和己醇，③碘化鈉和單質(zhì)碘的水溶液。分離以上混合液的正確方法依次是

A. 蒸餾、萃取、分液 B. 分液、萃取、蒸餾 C. 分液、蒸餾、萃取 D. 萃取、蒸餾、分液

【答案】C

【解析】①因為乙酸乙酯不溶于水，而CH3COONa可溶于水，所以用分液的方法分離；②乙醇和己醇互溶，但沸點不同，故可以用蒸餾法分離；③NaI可溶于水，I2也部分溶于水，但I2更易溶于有機溶劑，所以可以用有機溶劑萃取I2。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.00mL．則樣品中氯的物質(zhì)的量為________，x=________；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________．實驗中，FeCl2可用鐵粉與_________反應制得，FeCl3可用鐵粉與________反應制得；

（3）氧化鐵與氫碘酸反應的離子方程式為________；

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性溶液中反應制取（K2FeO4），其反應的離子方程式為　________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“探險隊員”-鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有_____個，屬于氧化還原反應的有______個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_________(填化學式)，寫出該反應的離子方程式__________________。

（2）在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________(填寫物質(zhì)序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______________。

（3）請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在透明溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

A.NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-B.Cl－、S2－、Fe2＋、H＋

C.Na＋、H＋、NO3-、HCO3-D.K＋、Na＋、SO42-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca （OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是( )

A. 該反應的逆反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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