人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液．放電時，該電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列說法中正確的是（　�。�
①鋅為負極，Ag2O為正極；
②放電時，正極附近溶液OH-濃度增大；
③工作時電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極；
④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動．
A、①B、①②④
C、①②③D、①②③④
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：根據(jù)電極反應式知，Zn失電子化合價升高為負極、Ag2O作正極，放電時，負極上消耗氫氧根離子、正極上生成氫氧根離子，根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度變化確定溶液pH變化，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①電極反應式中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以鋅為負極，Ag2O為正極，故正確；?
②放電時，正極附近有氫氧根離子生成，導致溶液pH值上升，故正確；?
③放電時，電流從正極流向負極，則電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，故正確；?
④放電是，電子從負極沿導線流向正極，則溶液中陰離子向負極方向移動，陽離子向正極方向移動，故錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應式中元素化合價變化確定正負極，再結(jié)合離子移動方向、正負極上發(fā)生的反應分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的反應方程式為
 
．在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
（用序號填寫）．

（2）已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）═A12O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發(fā)生反應生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為
 
．
（3）Na2FeO4具有強氧化性，其電解制法如圖1所示，請寫出陽極的電極反應式
 
．Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是
 
．

（4）工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，結(jié)合圖2分析，當混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
 
．從圖中數(shù)據(jù)計算Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
 
．
已知：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度≤10-5 mol?L-1時，可認為沉淀完全）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化石燃料之一的天然氣，其主要成分是甲烷．請回答下列問題．
（1）甲烷的電子式是：
 
．
（2）甲烷與氯氣在光照下反應的產(chǎn)物有
 
種，該反應的類型是
 
．
（3）甲烷的空間構(gòu)型是
 
，可證明其構(gòu)型的實驗事實是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是（鍵線式）
 
，
（2）①的反應類型是
 
，③的反應類型是
 
．
（3）反應④的化學方程式是：
 

（4）B水解的化學方程式是：
 

（5）1，3-環(huán)己二烯發(fā)生1，4-加聚反應的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將具有不同價態(tài)的釩離子溶液分別作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中．其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-═V3+，下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，右槽發(fā)生還原反應
B、放電時，左槽電解液pH升高
C、充電時，陰極的電極反應式：VO2++2H++e-═VO++H2O
D、充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n（H+）的變化量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、具有較高能量的分子是活化分子
B、活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C、反應的活化能大小不會影響化學反應速率
D、不同化學反應需要的活化能有可能差別很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行下列實驗操作時，一般情況下不應該相互接觸的是（　�。�
A、用移液管移取10mL NaOH溶液并放于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶的內(nèi)壁
B、減壓過濾時，布氏漏斗下端管口與吸濾瓶的內(nèi)壁
C、實驗室將HCl氣體溶于水時，倒扣的三角漏斗口與燒杯內(nèi)的水面
D、分液操作分出下層液體時，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2g，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4.48L（標準狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生的氣體是0.2 mol NO2
B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol?L-1
C、反應中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3：2
D、要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，價電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（　　）
A、該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子
B、該元素原子核外共有5個能級
C、該元素原子的M能層共有18個電子
D、該元素原子最外能層共有3個電子

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