常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色溶液中: Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—

B.含有大量HCO3-的溶液中:Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42—、Cl—

D.使石蕊變紅色的溶液:CH3COO—、Cl—、NO3—、K+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省張家口市四校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

①將CH3—CHOH-CH3與NaOH醇溶液共熱制備CH3─CHCH2

②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素

④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

A.①④ B.④③ C.只有 ④ D.全能不能

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能用于治療胃酸過多的是

A.胃舒平[主要成分Al(OH)3] B.阿司匹林 C.青霉素 D.燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高一上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

淺黃色粉末A跟無色液體B反應(yīng)有無色氣體C產(chǎn)生,金屬D在C中燃燒可生成A,D跟B反應(yīng)放出氣體E,E和C又化合為B。從以上實驗現(xiàn)象可判斷(用化學(xué)式填空):

(1)A ,B ,C ,D ,E ;

(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此反應(yīng)中 是氧化劑, 是還原劑;

(3)金屬D在C中燃燒的化學(xué)方程式為 ,D與B反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知醋酸達(dá)到電離平衡后,改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動,則下列說法正確的是( )

A.實現(xiàn)該變化的只能是升高溫度

B.溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

C.溶液的pH一定減小

D.發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同

B.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度

C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+

D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ;△H= -393.5 kJ﹒mol-1 ,②C(s,金剛石) +O2(g)=CO2(g) ;△H= -395.0kJ﹒mol-1 ,則石墨比金剛石能量高,石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ; △H 1,②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g); △H2,則CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ;△H = - (3×△H2 - 2×△H1)

C.已知:斷裂1mol H2(g)、1molCl2(g)、1molHCl(g)中化學(xué)鍵吸收的能量分別是E1、E2、E3,則H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱△H = -[2×E3 - (E1+E2)]

D.已知:20℃時AgCl、Ag2S的溶解度分別是1.5×10-4 g 、1.3×10-16 g,則向1mL 0.1mol﹒L-1 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液,再滴加Na2S溶液,只有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(2011·泰安高二期末考試)下列各選項所述的兩個量中,前者一定大于后者的( )

A.純水在100℃和25℃時pH

B.NH4Cl溶液中NH和Cl-的數(shù)目

C.相同溫度下,pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)

D.用0.1 mol/L的鹽酸中和pH、體積均相同的氨水和NaOH溶液,所消耗鹽酸的體積

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高二上第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某科研人員設(shè)計出將硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等雜質(zhì))再利用的流程。流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。

(1)為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率,可采用的措施是 。(寫出一點即可)

(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在溫度T1 、T2(T1 >T2)下進(jìn)行該反應(yīng),通過檢測相同時間內(nèi)溶液的pH,繪制pH隨時間的變化曲線如右圖所示。得出結(jié)論:該反應(yīng)的溫度不宜過高。

①通入SO2氣體“還原”時, 試解釋pH下降的原因是

②相同時間內(nèi),T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。

(3)該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

(4)為測定反應(yīng)①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為:準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液,稀釋成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶體和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時,共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關(guān)反應(yīng)方程式如下:2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2; 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

試計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。

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