【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，化合物BA4的電子式為__________。

（2）化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________________________。

（3）化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是_________（填化學(xué)式），其主要原因是______。

（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

【答案】 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 H2O 水分子間形成氫鍵 H2O2 + H2S = S↓ + 2H2O

【解析】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物，因此A是H，則Y是Na；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，分別位于第二周期和第三周期，則B是C，Z是S。化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞變紅，因此X是O，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y是Na，Z是S。則

（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物CH4是共價(jià)化合物，電子式為。

（2）化合物Y2X2是過(guò)氧化鈉，其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。

（3）由于水分子間形成氫鍵，所以沸點(diǎn)較高的是H2O。

（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，分別是雙氧水和硫化氫，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2 +H2S＝S↓+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì))發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達(dá)到平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(NH3)=xmol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)表明達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 達(dá)到新平衡時(shí)，△H為原來(lái)的2倍

C. 上述反應(yīng)達(dá)到新平衡狀態(tài)時(shí)x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中，壓縮容器體積過(guò)程中n(H2NCOONH4)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是（ ）
A.氯化氫氣體溶于水
B.干冰氣化
C.氯化鈉固體溶于水
D.氫氣在氯氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于銅晶體的堆積方式說(shuō)法正確的是(　　)

A. 按ABABAB……方式堆積，配位數(shù)為12 B. 按ABABAB…方式堆積，配位數(shù)為8

C. 簡(jiǎn)單立方堆積，配位數(shù)為6 D. 按ABCABC……方式堆積，配位數(shù)為12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說(shuō)法不正確的是

A. 該混合氣體中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）

B. 該混合氣體中一定含有甲烷

C. 在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變

D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表：

溫 度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的ΔH_____ 0（填填“＞”、“=”或“＜”）。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b．使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c．生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d．需要使用過(guò)量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率

（2）0.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱Q kJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式：___________________________________。

（3）常溫時(shí)，將a mol氨氣溶于水后，再通入b mol氯化氫，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)______（填“增大”，“減小”減小，“不變”不變）。

（5）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1mol H2O（g）和1mol CO， 反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度0.08 mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X（s）＋Y（g）W（g）＋Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一定體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是（　�。�

A. 增加了X的物質(zhì)的量 B. 降低了溫度

C. 增大了壓強(qiáng) D. 增大了Y的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如右圖所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止機(jī)體內(nèi)脂質(zhì)氧化和自由基的產(chǎn)生而引發(fā)的腫瘤等多種疾病。有關(guān)原花青素的下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 該物質(zhì)既可看做醇類，也可看做酚類

B. 1 mol該物質(zhì)可與4 mol Br2反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol NaOH反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)可與7 mol Na反應(yīng)

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