【題目】下列說法中正確的是

A. 反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物的總能量的相對大小

B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化

【答案】A

【解析】反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，故A正確；放熱反應、吸熱反應與反應條件無關，故B錯誤；放熱反應、吸熱反應與反應條件無關，故C錯誤；化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱能、電能等，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究生鐵與濃硫酸反應所得溶液和氣體的成分，他們將一定量的生鐵與濃硫酸混合加熱，觀察到固體完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現(xiàn)有試劑：0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。

一、提出猜想

I.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種：

II．所得氣體中能聞到刺激性氣味，說明氣體中肯定含有_________（填分子式）。

二、實驗探究

目的

實驗操作

預期現(xiàn)象

結論

驗證I

步驟①：取少量酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中

a____________

含有Fe2+

步驟②：b__________

C__________________

含有Fe3+

驗證II

將所得氣體通入如下裝置：

d__________________

含有兩種或兩種以上氣體

三、問題討論

（1）有人提出：若選用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，這種方法是否可行？_____________（填“可行”或“不可行”）原因是_____________________。

（2）有人提出：試管中的氣體可能是H2和X，為此設計了如下實驗裝置（圖中夾持儀器已省略）。

氣體X產生的原因是（用化學方程式表示）___________________________________。

②為了驗證X的存在，M中盛放的試劑為___________，并將M置于______（選填序號）。

a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間

③氣體中存在X的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②澄清石灰水，③Ca(ClO)2溶液，④飽和Na2CO3溶液，最終有沉淀析出的是(　　)

A. ①②③④ B. ④

C. ①②③ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)，△H=-QkJ/mol有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是

A. 甲中A的轉化率為75％

B. Q1+Q2=Q

C. 達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正反應方向移動

D. 乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g) ==COS(g)+H2O(g)，在610K時，將0.1mol CO2加入與0.40molH2S充入2.5mL的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉化率a1=_______%，反應平衡常數(shù)K=___________。

②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為003，H2S的轉化率a2____a1，該反應的ΔH___0。（填“>”“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有非極性鍵的共價化合物是

A. Na2O2 B. H2O2 C. HCl D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硼鎂泥(主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)為原料制備高純Mg(OH)2的流程如下：

己知：

①常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍如下表所示：

pH值

Mg(OH)2

Mn(OH)2

MnO(OH)2

Fe(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

開始沉淀時

9.3

7.1

7.8

7.6

3.7

2.3

沉淀完全時

10.8

10.8

9.8

9.6

4.7

3.7

②溫度高于340℃時Mg(OH)2開始分解為MgO和H2O。

(1)“浸取”時，為提高鎂的浸取率可行的措施為__________。

a.將硼鎂泥制成漿料 b.降低浸取溫度 c.用鹽酸多次浸取

(2)“浸取”時，MgSiO3與鹽酸反應的化學方程式為_________________________。

(3)“除鐵、鋁”時，需調節(jié)溶液pH范圍為_________________________。

(4)“除Mn2+”時發(fā)生反應的離子方程式為_________________________；

過濾3所得濾渣中含有MnO(OH)2和__________。

(5)“沉鎂”時，反應溫度與Mg(OH)2的產率如圖所示，當溫度超過60℃，隨溫度再升高，Mg(OH)2產率反而降低，其原因可能是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A. 摩爾是物質的量的單位 B. 1molH2O中含有1molH2和1mol O

C. NaOH的摩爾質量是40g D. 2molH2O的摩爾質量是1molH2O摩爾質量的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）

A. AgBr淡黃色難溶于水，可用于制作感光材料

B. SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D. NH3沸點高易液化，可用作制冷劑

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