【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

（1）A的名稱為_____________；

（2）①的反應(yīng)方程式___________________；①的反應(yīng)類型___________；

（3）②的反應(yīng)方程式_____________；②的反應(yīng)類型是__________________；

（4）濃H2SO4的作用_____________。

【答案】乙醛 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O 氧化反應(yīng) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng) 催化劑、吸水劑

【解析】

乙醇在Cu催化下被氧氣氧化為乙醛，A為乙醛。乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

（1）由分析可知，乙醇在Cu催化下被氧氣氧化為乙醛，A為乙醛。

故答案為 乙醛

（2）①反應(yīng)為乙醇在Cu催化下被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O，為氧化反應(yīng)。

故答案為 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO + 2H2O 氧化反應(yīng)

（3）乙酸和乙醇在濃硫酸催化的條件下脫水生成乙酸乙酯的方程式為 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。

故答案為 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)

（4）乙酸和乙醇在濃硫酸催化的條件下脫水生成乙酸乙酯。

故答案為 催化劑、吸水劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是

A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒

B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)

C. 液氨的電離達(dá)到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)

D. 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為：正極：_____________________________ ；負(fù)極：______________________。

(2)為了降低某水庫(kù)鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘 門(mén)上的固體材料R可以采用___________。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

(3)乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的___________極。

(4)鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，放電時(shí)電池的總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

①鉛蓄電池的正極材料是_______(填“Pb”或“PbO2”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中SO42﹣移向________極(填“負(fù)”或“正”)，溶液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表(單位省略)：

醋酸

碳酸

氫氰酸

Ka=1.7×10-5

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=6.2×10-10

（1）寫(xiě)出碳酸的第一步電離方程式___。

（2）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）。

（3）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是___。

a.c(H+)＞c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（5）25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）。

Ⅱ.酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化還原滴定標(biāo)準(zhǔn)試劑。

（6）某同學(xué)用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①滴定時(shí)，用___裝KMnO4溶液。

②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

③用移液管吸取25.00m試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在－定體積的某密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的

B.c點(diǎn)處，υ正(N2)＝υ逆(N2)

C.d點(diǎn)處，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3

D.升高溫度，反應(yīng)至t2時(shí)刻，n(H2)比圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2 mol N2(g)和1 mol H2(g)置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，得出下列關(guān)系圖：

下列說(shuō)法正確的是

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) X（g）+Y（g） 2Z（g） △H＜0，在一定條件下，反應(yīng)情況如圖所示．若使曲線b變?yōu)榍�a可采取的措施是

A.加入催化劑B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度D.保持容器體積不變，沖入He氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

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