Question

14．下列微粒：①CH₄；②CH≡CH；③NH₄⁺；④BF₃；⑤H₂O填寫下列空白（填序號）
（1）呈正四面體的是①③．
（2）中心原子軌道采取sP³雜化的是①③⑤，采取sP²雜化的是④，采取sP雜化的是②．
（3）所有原子共平面的是②④⑤，共線的是②．
（4）含有極性鍵的極性分子是⑤．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分子的構(gòu)型來解答；
（2）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；
（3）根據(jù)分子的空間構(gòu)型分析；
（4）同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答 解：（1）①CH₄是正四面體結(jié)構(gòu)；②CH≡CH是直線形分子；③NH₄⁺是正四面體結(jié)構(gòu)；④BF₃是平面三角形分子；⑤H₂O是V形分子；
故答案為：①③；
（2）①CH₄中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化，
②C₂H₂中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2，所以采取sp雜化，
③NH₄⁺中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化，
④BF₃中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化；
⑤H₂O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化；
所以采取sp³雜化的化合物是①③⑤；為sp²雜化的是④；為sp雜化的是②；
故答案為：①③⑤；④；②；
（3）②C₂H₂是直線形分子，所有原子共平面也共線；
④BF₃是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；
⑤H₂O是V形分子，所有原子共平面而不共線；
故答案為：②④⑤；②；
（4）①CH₄分子中含有碳?xì)錁O性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；
②C₂H₂分子中含有碳?xì)錁O性鍵，碳碳非極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；
③NH₄⁺不是分子；
④BF₃分子中含有硼氫極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子；
⑤H₂O分子中含有氫氧極性鍵，電荷的分布是不均勻的，不對稱，為極性分子；
所以含有極性鍵的極性分子是⑤；
故答案為：⑤．

點評 本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構(gòu)型、原子共面、分子的極性等知識，注意對應(yīng)知識的掌握，題目難度中等，注意把握分子雜化類型的判斷方法．