Question

【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應為：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 -K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）

試回答：

（1）實驗中，KMnO4溶液應裝在___________式滴定管中。

（2）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現象是 。

（3）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C，刻度間均相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間也相差10mL，如果D處的讀數是5，則滴定管中液體的讀數是________mL。

（4）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 。（用符號填寫）

A．滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

（5）在滴定過程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算x的值是 。

Answer 1

【答案】（1）酸 ；

（2）不需要；溶液由無色變紅色（紫紅色），且半分鐘不褪色。

（3）22.0 ， 5.60

（4）ADE

（5）av/10 ； (50w/9av)-5

【解析】

試題分析：

（1）高錳酸鉀溶液有強氧化性，應盛裝在酸式滴定管中；（2）KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點，不需要外加指示劑；由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以終點時的現象是溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色。

（3）由于量筒自上而下刻度是逐漸減小的，且量筒的精確度為0.1mL，所以根據液面的位置可知，此時的讀數是22.0mL；滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，且滴定管的精確度為0.01mL，所以根據液面的位置可知，此時的讀數是5.60mL；

（4）A．滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，導致標準液體積偏大，則造成測定結果偏高；B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致標準液體積偏小，則造成測定結果偏低；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對實驗不影響；D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致標準液體積偏大，則造成測定結果偏高；E．未用標準液潤洗堿式滴定管，相當于稀釋標準液，所以消耗標準液的體積增加，測定結果偏高。故選ADE。

（5）根據反應的方程式可知，2KMnO4～5H2C2O4，則有草酸的濃度=(aV×10-3××)÷0.1=0.1aV mol/L。

Wg草酸的物質的量=aV×10-3××=0.01aVmol，則H2C2O4·xH2O的摩爾質量為Wg÷0.01aVmol= g/mol。則有90+18x=�？捎嬎鉿的值是－5。