【題目】已知:①+HNO3+H2O ΔH0;②硝基苯沸點210.9℃,蒸餾時選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去),正確的是(

A.配制混酸B.水浴加熱

C.洗滌后分液D.蒸餾提純

【答案】C

【解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會放出大量的熱,如將濃硝酸加入濃硫酸中,硝酸的密度小于濃硫酸,可能為導(dǎo)致液體迸濺,故A錯誤;

B.反應(yīng)在5060℃下進(jìn)行,低于水的沸點,因此可以利用水浴加熱控制,這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻,便于控制溫度,但圖中水浴的水的用量太少,反應(yīng)液受熱不均勻,故B錯誤;

C.硝基苯為油狀液體,不溶于水且密度比水大,在下層,分液操作時應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開,下端緊貼燒杯內(nèi)壁,下層的液體從下口放出,故C正確;

D.蒸餾分離提純操作中溫度計用來測量蒸汽的溫度,控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度,溫度計水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處,故D錯誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進(jìn)行如下探究;

(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì),同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質(zhì)時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論:

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);

(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物,同學(xué)們設(shè)計了如下裝置:

試回答下列問題:

①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________,后體積膨脹的化學(xué)方程式為:_________;

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是________________。

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol·L-1,將0.5mol(NH4)2SO4溶于水中,向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性,據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(

A.滴加氨水的過程中,水的電離平衡將正向移動

B.滴加aL氨水后的溶液中,n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol

C.所滴加氨水的濃度為mol·L-1

D.滴加aL氨水后的溶液中各離子濃度大小為c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb_______________________________,25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________

225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中M、QN三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。

圖中M、QN三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池,以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料,離子液體為電解液。放電時,電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.充電時,多孔碳電極連接電源的負(fù)極

B.充電時,陰極反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-

C.放電時,溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時,正極增重0.54g,電路中通過0.06mole-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用結(jié)構(gòu)和原理闡釋化學(xué)反應(yīng)的類型、限度、速率和歷程是重要的化學(xué)學(xué)科思維;卮鹣铝袉栴}:

1)用過氧化氫檢驗Cr()的反應(yīng)是Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O。CrO5結(jié)構(gòu)式為,該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?___(填)。

2)已知:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) H=-187.8kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) H=___kJ·mol-1。

3)一定條件下,H2O2分解時的c(H2O2)t變化如圖所示。已知該反應(yīng)的瞬時速率可表示為v(H2O2)=k·cn(H2O2),k為速率常數(shù)。

0-20min內(nèi),v(H2O2)=___。

②據(jù)圖分析,n=___。

③其它條件相同,使用活性更高的催化劑,下列說法正確的是___(填標(biāo)號)。

A.v(H2O2)增大 B.k增大 C.H減小 D.Ea(活化能)不變

4)氣體分壓pi=p×xi(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。恒溫50℃、恒壓101kPa,將足量的CuSO4·5H2O、NaHCO3置于一個密閉容器中,再充入已除去CO2的干燥空氣。假設(shè)只發(fā)生以下反應(yīng),達(dá)平衡時兩者分解的物質(zhì)的量比為21。

CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) Kp1=36(kPa)2

2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) Kp2

①平衡時=___,Kp2=___。

②平衡后,用總壓為101kPa的潮濕空氣[其中p(H2O)=8kPa、p(CO2)=0.4kPa]替換容器中的氣體,50℃下達(dá)到新平衡。容器內(nèi)CuSO4·5H2O的質(zhì)量將___(填增加”“減少不變,下同),NaHCO3質(zhì)量將___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Xg+Yg 2ZgH<0。一定條件下,反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍b可采取的措施是

A.加入催化劑B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.增大Y的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

B.分子中含有4種官能團(tuán),3個手性碳原子

C.可發(fā)生消去反應(yīng),形成芳香族化合物

D.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案