在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

A．1∶8             　 　 B．8∶1      　C．1∶5              　 　D．5∶1

 

【答案】

C

【解析】高錳酸鉀中錳的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子。氯化氫中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子。因此根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5 ，答案選C。

 

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在2KMnO4+ 16HCl2MnCl2+ 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O的反應(yīng)中，未被氧化的HCl與被氧化的HCl的質(zhì)量比是(　　)?

A. 16∶5　　           B. 5∶16?                         C. 3∶5                       D. 5∶3

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在2KMnO4＋16 HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應(yīng)中，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

A．1∶8             　 　 B．1∶5        　         C．8∶1            　  　D．5∶1

 

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在2KMnO4＋16 HCl＝2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應(yīng)中，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

A．1∶8B．1∶5　C．8∶1　D．5∶1

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在2KMnO4＋16 HCl====2KCl+2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

A．1∶8B．8∶1C．1∶5D．5∶1

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