某含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量為62，6.2g該含氧衍生物在足量氧氣中充分燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，再通過(guò)足量澄清石灰水，產(chǎn)生20g沉淀．0.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且每個(gè)碳原子上最多能連接一個(gè)官能團(tuán)．通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要有計(jì)算過(guò)程）．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：先根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出該含氧衍生物的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)濃硫酸增重的5.4g是水的質(zhì)量，計(jì)算出水的物質(zhì)的量為0.3mol，可知1mol該含氧衍生物中含6mol氫原子；根據(jù)通過(guò)足量澄清石灰水，產(chǎn)生20g沉淀是碳酸鈣，物質(zhì)的量為0.2mol，可知生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，從而可知1mol該含氧衍生物中含2mol碳原子；從而根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為62來(lái)確定含有的氧原子數(shù)為2，從而知道該有機(jī)物的分子式為C2H6O2，可能為乙醇或二甲醚；根據(jù)0.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），可知有兩個(gè)羥基，且每個(gè)碳原子上最多能連接一個(gè)官能團(tuán)，得出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：設(shè)該含氧衍生物的分子式為CXHYOZ，含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量為62，6.2g該含氧衍生物的物質(zhì)的量n=
m
M
=
6.2g
62g/mol
=0.1mol
濃硫酸增重的5.4g是水的質(zhì)量，故水的物質(zhì)的量n=
m
M
=
5.4g
18g/mol
=0.3mol，
通過(guò)足量澄清石灰水，產(chǎn)生20g沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的物質(zhì)的量n=
m
M
=0.2mol，故生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol．
由含氧衍生物燃燒的關(guān)系式可知：
CXHYOZ -xCO2 -
y
2
H2O
 1           x         
y
2

0.1mol     0.2mol      0.3mol
得x=2  y=6  
由相對(duì)原子質(zhì)量為62可知：12X+Y+16Z=62
得z=2
故該含氧衍生物的分子式為C2H6O2，可能為乙醇或二甲醚；
根據(jù)0.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2，說(shuō)明含有兩個(gè)羥基，且每個(gè)碳原子上最多能連接一個(gè)官能團(tuán)，故該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH CH2OH．
答：該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH CH2OH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒法來(lái)測(cè)定有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)，難度不大，注意解題步驟的規(guī)范．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中觀察到一些現(xiàn)象，并產(chǎn)生了相關(guān)的思考．
（1）向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無(wú)色．寫(xiě)出并配平溶液由棕黃色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
+
 
+
 
→
 
HIO3+
 

（2）將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過(guò)量，顏色沒(méi)有變化．則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）為證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于Fe3+，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色．為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，應(yīng)當(dāng)采取的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)是
 
．
（4）在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A～G間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（有些產(chǎn)物沒(méi)有列出），其中A、B、C都是酸式鹽，焰色反應(yīng)均呈紫色（透過(guò)鈷玻璃），D、E和F都是酸性氣體．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、G
 
；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A與C的反應(yīng)：
 
；
②F與溴水的反應(yīng)：
 
；
③B和D的反應(yīng)：
 
．
（3）當(dāng)生成等物質(zhì)的量的D、E、F三種氣體時(shí)，消耗的A的物質(zhì)的量比為：
 
；
（4）用惰性電極電解G的水溶液，電極反應(yīng)式為：
陽(yáng)極：
 
，陰極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
（1）乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　　）
A、CH3-CH=CH-CHO
B、HOCH2-CH2-CH=CH-CHO
C、CH3 CH（OH）CH（OH）CH3
D、HOCH2COCH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．回答以下問(wèn)題：
（1）在儀器：a．分液漏斗；b．試劑瓶； c．集氣瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盤天平，其中標(biāo)有“0”刻度的是
 
（填序號(hào)）．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在下列儀器中，沒(méi)有用“磨砂”工藝處理的有
 
（填序號(hào)）
a．試管； b．分液漏斗；c．帶膠頭滴管的試劑瓶（滴瓶）；d．集氣瓶；e．酸式滴定管；f．堿式滴定管
（3）如圖一用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊試液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊試液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體，則試劑A為
 
，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有
 
、
 
．通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿．若石蕊試液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為
 
；
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
 
→
 
→d（填接口代號(hào)）．
（4）圖二中的裝置D是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的簡(jiǎn)易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的效果．圖二中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O（沒(méi)有配平）．請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是
 
．
a．BaCl2溶液  b．KMnO4溶液  c．品紅溶液d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無(wú)色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色．若參加反應(yīng)的B物質(zhì)的量為2mol時(shí)，則生成C氣體的體積是
 
 L（標(biāo)況）．
（3）若生成的C、D為漂白粉的成分，其中D是漂白粉的有效成分．則久置的D在空氣中失效的原因是
 
．
（4）若反應(yīng)A+B→C+D+H2O 為實(shí)驗(yàn)室制取氣體D的反應(yīng)，且生成的D可以使紫色石蕊變藍(lán)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯
B、苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C、在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷
D、乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、K+、Fe2+、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案