實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
試回答：
（1）如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量（m（CuO）、m（H2O））時(shí)，請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的試驗(yàn)方案。

① 儀器連接的順序（用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用）_________；
d中濃硫酸的作用是________，______；
實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是__________；
② 列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式_________；
③ 下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是________。（以下選擇填空不限1個(gè)正確答案，均用字母編號(hào)填寫(xiě)）
A. CuO未全部還原為Cu
B. CuO受潮
C. CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測(cè)定的物理量有_______
A. m（Cu）和m（CuO）           B. m（N2）和m（H2O）
C. m（Cu）m（H2O）              D. m（NH3）和m（H2O）
（1）①b→c→a→c→d；吸收產(chǎn)生的多余NH3，防止空氣中H2O進(jìn)入C中影響結(jié)果。黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的固體
②
③ A、C
（2）A、C

【錯(cuò)解分析】關(guān)注綜合性很強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題。
【正解】?jī)x器連接的關(guān)鍵處是：b裝置產(chǎn)生的NH3氣中混有的水蒸氣應(yīng)先用C（堿石灰）除去，通過(guò)a（CuO）后產(chǎn)生的水蒸氣和過(guò)量的NH3氣應(yīng)先通過(guò)C（堿石灰）吸收水，然后再通過(guò)d吸收多余的氨氣（如先通過(guò)d對(duì)結(jié)果有何影響？）。故正確的連接順序應(yīng)為：b→c→a→c→d。d中濃硫酸的作用是吸收多余的NH3氣，并防止空氣中的水分進(jìn)入c中影響測(cè)定結(jié)果。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后a中黑色的CuO全部轉(zhuǎn)變成紅色的Cu。
H2+CuOCu+H2O
x+16        18
m（CuO）   m（H2O）
Cu的相對(duì)原子質(zhì)量x=
如CuO未被全部還原成Cu，則上式中比值比實(shí)際大，結(jié)果偏大。
如CuO受潮，則m（CuO）偏大，m（H2O）也偏大，還是變小。
如CuO中混有Cu，則m（CuO）偏大，m（H2O）不變，則偏大，結(jié)果偏大。
如仍采用上述儀器裝置，其它方案可選用測(cè)定的物理量必須有CuO或Cu，故只能選擇a、m（Cu）和m（CuO）或c、m（Cu）和m（H2O）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．干燥B．吸收HClC．蒸餾石油D．制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）研究碳及其化合物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。某學(xué)習(xí)小組查閱資料并進(jìn)行相關(guān)探究，請(qǐng)幫忙完成以下探究。
（1）pC類(lèi)似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10－3 mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC－pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（若離子濃度小于10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在）

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－________(填“能”或“不能”)大量共存。
②H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1        。
③人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)可以抵消少量酸或堿，維持pH7.4。當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將        。
A．變大B．變小C．基本不變D．無(wú)法判斷
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，

該電池反應(yīng)的離子方程式為                                。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為： CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)  △H ；
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖
所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)熱ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器
甲
乙
反應(yīng)物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中各物質(zhì)濃度相同，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                      
A．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al＋2OH?＝AlO2?＋H2­
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2­

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是
A．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，并盡量往低處去
B．因?yàn)楣腆w氯化鈉溶解時(shí)熱效應(yīng)不大，所以可以在容量瓶中溶解氯化鈉固體
C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體
D．用溶解、過(guò)濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）                 ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)__________________
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)___________________
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從        色變?yōu)?u>       色，且半分鐘不變色。
（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為            mL

（5）下表中數(shù)據(jù)為某同學(xué)在三次滴定實(shí)驗(yàn)中所得，據(jù)你分析，三組數(shù)據(jù)是否都合理，如果不是，其中應(yīng)舍棄的是第                   次。（填寫(xiě)序號(hào)）
滴定次數(shù)
待測(cè)體積（ml）
標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第1次
20.00
0.40
20.40
第2次
20.00
4.00
24.00
第3次
20.00
0.10
22.10
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開(kāi)展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗(yàn)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案。
（一）補(bǔ)全以下檢驗(yàn)混合物中存在K2CO3的實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)現(xiàn)象
（1）取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
（2）_________________________________________則一定存在K+;
（3）___________________________________________________則一定存在CO32—。
（二）測(cè)定K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是                               。
（2）乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測(cè)K2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)       （填“偏大”、“偏小”、“不變”），你的改進(jìn)方案是                                       。
（3）丙同學(xué)用圖3裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你填寫(xiě)其中的三點(diǎn)缺陷：I                  ；Ⅱ                   ；Ⅲ            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）（一）某同學(xué)在一只燒杯里裝入一定量的純鐵粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，鐵粉恰好溶解，請(qǐng)?zhí)骄慨a(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)：
(1)提出假設(shè)：
假設(shè)1：產(chǎn)物只有+2價(jià)鐵；
假設(shè)2:___________________________________；
假設(shè)3:___________________________________。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取反應(yīng)所得溶液分別裝入甲、乙兩支試管，在甲中滴加酸性KMnO4溶液；在乙中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：
①若現(xiàn)象為_(kāi)___________________，則假設(shè)1正確；
②若現(xiàn)象為_(kāi)___________________，則假設(shè)2正確；
③若現(xiàn)象為_(kāi)___________________，則假設(shè)3正確。
（二）、氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的流程為：

(3)吸收劑X為FeCl2溶液，其與尾氣Cl2反應(yīng)的離子方程式__________________。
(4)稱(chēng)取上述樣品m克溶于25mL稀鹽酸，用蒸餾水配成50mL溶液，加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)：，用淀粉作指示劑，用溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL，則樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。(相對(duì)原子質(zhì)量Fe：56  Cl：35.5)
(5)用FeCl3溶液(32%-35%)腐蝕銅板電路時(shí)所得廢液含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2，若用化學(xué)方法回收廢液中的銅，簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)：___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法。
⑴某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度。
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為      。
②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有      。
a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
⑵莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法.測(cè)定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是      。
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有      。
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后。
b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后。
c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后。
⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72－。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前
滴定后
1
0.10
16.20
2
0.30
15.31
3
0.20
15.19
試回答下列問(wèn)題：
①___Cr2O72－+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O
②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）

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