【題目】鈉、鎂、鋁各分別放入的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是（ ）

A.1：2：3B.3：2：1C.3：1：1D.1：1：1

【答案】C

【解析】

鹽酸的物質的量0.1L× 1mol/L=0.1mol，將三種金屬各0.3mol分別投入0.1mol的鹽酸中，鎂、鋁有剩余，應按鹽酸的量計算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質的量相等，以鎂為例：由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知：產(chǎn)生氫氣的物質的量為：(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05 mol；但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產(chǎn)生氫氣應按鈉的物質的量計算：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質的量之比為：0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3:1:1。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)金屬鈉是一種非常活潑的金屬，通常保存________中。把鈉投入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為__________、_______。

(2)有一透明溶液，可能含有、、、和等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)加入粉末有無色無味的氣體放出，同時析出白色沉淀。假設溶液中的水足量，加入的量與生成白色沉淀的量之間的關系如圖來表示。試推斷：

①原溶液中一定含有的離子是_________________；

②一定不含有的離子是________________；

③可能含有__________；為了進一步確定可能含有該離子，可增加焰色反應的實驗，透過藍色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為______色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為一“鐵鏈”圖案，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號，其分類依據(jù)代號判斷不正確的是（ ）

A.代號A都不是電解質B.代號B因其水溶液都能導電都是電解質

C.代號C都是鈉的化合物D.代號D因其組成都是金屬氯化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）已知反應：①SO3＋H2O=H2SO4

②Cl2＋H2O=HCl＋HClO

③2F2＋2H2O=4HF＋O2

④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

⑥CaCO3+ CO2＋H2O= Ca（HCO3）2

上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________（填序號，下同）；H2O被氧化的是____，H2O被還原的是__________，屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。

（2）用雙線橋表示下列反應電子轉移情況

① KClO3 + 6HCl（濃）= KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

__________________________________

② 3KOH + P4 + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑

___________________________________

Ⅱ．（1）配平下列反應方程式

①請將5種物質N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，并配平其反應。__________＋__________→__________＋__________＋__________＋____N2O↑

②在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，配平其反應。

____CuO＋___NH4Cl ____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

（2）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

①含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是_______，被氧化的離子的物質的量分別是_______________。

②若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為_______（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 (　 　)

A. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2 NA

C. 鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有如下圖轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。請回答：

(1)Y的電子式是____________________。

(2)X與Y在溶液中反應的離子方程式是__________________________________________。

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是_________________________________________________，裝置Ⅱ中反應的化學方程式是________________________________________________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是___________，所需儀器裝置是_______________。 (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。

(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A.強堿性溶液中：K＋、NH4+、Cl－、SO42－

B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

C.含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D.在無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，則X為（ ）

A.N2B.NOC.N2OD.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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