(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

　　

　　（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

　�、龠B接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

　�、阢~與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。

　�、勰苷f明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________________________________________________。

　　（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

　�、僭冢�1）①操作后打開b，關(guān)閉a。

　�、贖2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是______________________________________。

　　③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。　　

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

　

　

寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。

　　④將KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入一定量的B氣體，實驗過程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。

　　試計算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時，消耗B氣體（標準狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

 

【答案】

（1）② Cu + 2H2SO4(濃) 　CuSO4 + SO2↑+ 2H2O　　 KMnO4溶液

　　③A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

　�。�2）②2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

　�、�

　

　

　

 

BaSO4

BaSO3

 

　　Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O == BaSO4↓+ 4H+ + 2Cl—

　�、�0.56g　　 224mL ≤ V ≤ 448mL

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

　　

　�。�1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

　　①連接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

　　②銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。

　�、勰苷f明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________________________________________________。

　　（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

　�、僭冢�1）①操作后打開b，關(guān)閉a。

　�、贖2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是______________________________________。

　�、跙aCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置�！　�

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

　

　

寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。

　�、軐OH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入一定量的B氣體，實驗過程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。

　　試計算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時，消耗B氣體（標準狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011--2012學年四川省成都二十中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(12分)根據(jù)要求完成下列問題：
（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
A、固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點3500℃
A、               B、                  C、             
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：_________、__________、_________。
(3)在H2、SiC、CO2、HF中，由極性鍵組成的非極性分子是          ，由非極性鍵形成的非極性分子是        ，能形成分子晶體的化合物是         ，含有氫鍵的晶體的化學式          ，屬于原子晶體的是             ，四種物質(zhì)熔點由高到低的順序是                 。

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科目：高中化學 來源：2012屆北京四中高三上學期期中測試化學試卷 題型：實驗題


(13分)根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
　　
　�。�1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
　�、龠B接儀器、檢驗裝置氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
　�、阢~與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。裝置A中試劑是________________。
　�、勰苷f明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________________________________________________。
　�。�2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
　�、僭冢�1）①操作后打開b，關(guān)閉a。
　�、贖2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是______________________________________。
　�、跙aCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置�！　�

滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學式
　
　
寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式__________________________________。
　　④將KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入一定量的B氣體，實驗過程中可得到沉淀的最大質(zhì)量為1.2g。
　　試計算：原混合物中KOH的質(zhì)量為_____________g。生成沉淀質(zhì)量為最大時，消耗B氣體（標準狀況下）的體積（V）范圍是：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(13分)按要求完成下列各小題。

(1)用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C－C

C－H

H－H

C－O

C=O

H－O

鍵能/kJ·mol-1

348

413

436

358

750

463

計算反應上述反應的焓變△H=_______________________

寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=__________________，若升高溫度，則平衡常數(shù)K________(填“增大”或“減小”或“不變”)。該反應的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

(2)在25℃下，向濃度均為0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。

（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。）

(3)某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝                。

(4)在25℃時，將cmol·L-1的醋酸溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

 

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