5．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵又能形成極性鍵和非極性鍵的是（　�。�
A．NaB．MgC．ClD．Ne

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．形成化合物時(shí)，Na只能失去電子，只形成離子鍵，故A不選；
B．形成化合物時(shí)，Mg只能失去電子，只形成離子鍵，故B不選；
C．Cl與金屬可形成離子鍵，氯氣中形成Cl-Cl非極性鍵，HCl中形成H-Cl極性鍵，故C選；
D．Ne的最外層電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不能形成化學(xué)鍵，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）“綠色氧化劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑．生成物A的化學(xué)式為KHCO3；反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為KCN；
（2）用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：①Fe2O3+3CO═2Fe+3CO
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下11.2升Cl2，則被氧化的HCl為1mol；轉(zhuǎn)移電子為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某無(wú)色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、CO32-、Cu2+、SO42-B．K+、Fe3+、SO42-、OH-
C．Ca2+、NO3-、Cl-、K+D．Ba2+、K+、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出X的電子式：．
（2）常溫時(shí)pH=12的G溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為（10-2-10-12）mol/L（寫(xiě)出計(jì)算式）．
（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是陽(yáng)極，請(qǐng)寫(xiě)出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）現(xiàn)有無(wú)標(biāo)簽的Y和M的兩種無(wú)色水溶液，不用其他任何試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)對(duì)這兩種溶液加以鑒別Y中滴加M，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，而M中滴加Y，先生成沉淀后沉淀消失，則Y為NaOH，M為AlCl3（回答實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×l0-39．將0.01mol/L的A溶液與0.001mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Qc=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13＞Ksp=2.097×l0-39，則生成沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在航天航空、汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的用途．工業(yè)上有多種方法來(lái)制備氮化硅，常見(jiàn)的方法有：
（1）在1 300-l 400℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣希浞磻?yīng)方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
（2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)狻錃夥磻?yīng)生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa條件下的熱化學(xué)方程式：
3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H═-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H═-609.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H═-92.3kJ/mol
四氯化硅氣體與氮?dú)狻錃夥磻?yīng)的熱化學(xué)方程式為3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如圖1：

已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色．
上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，陽(yáng)極材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．寫(xiě)出Cu為陽(yáng)極電解A的水溶液開(kāi)始一段時(shí)間陰陽(yáng)極的電極方程式．陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖2所示

①石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
②圖示 I-V的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是I、Ⅱ．
③SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑．SiCl4水解的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
④在反應(yīng)Ⅳ中四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH2）4和一種氣體HCl（填分子式）；在反應(yīng)V中Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述正確的是（　�。�
A．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好
B．蛋白質(zhì)水解時(shí)直接變成氨基酸
C．一束光線照射蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．蛋白質(zhì)僅含C、H、O、N四種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．N2、H2、NH3的濃度一定相等
C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)水的電離的說(shuō)法正確的是（　　）
A．將水加熱，KW增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，C（H+） 增大
C．向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小
D．向水中加少量KOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．乙烯的摩爾質(zhì)量為28
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
C．1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA
D．16g CH4所含電子數(shù)目為10NA

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