將足量BaCO3（Ksp=8.1×10-9）  分別加入：①30mL 水； ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液； ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液；  ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．
請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、①②③④B、③④①②
C、④③①②D、②①④③
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：BaCO3在水中存在溶解平衡，根據(jù)選項(xiàng)中的物質(zhì)中的離子對(duì)碳酸鋇的溶解是促進(jìn)還是抑制來(lái)分析Ba2+的濃度．
解答： 解：①BaCO3加入30mL水中，充分溶解至溶液飽和存在：BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），則溶液中存在一定濃度的Ba2+，但濃度較��；
②將足量BaCO3加入10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba2+的濃度很��；
③將足量BaCO3加入50mL 0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產(chǎn)生0.01mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；
④將足量BaCO3加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成0.005mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；
所以Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲埽劲伲劲冢?br />故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，注意把握難容電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)，題目難度不大，側(cè)重于平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．

（1）常溫下，用5.8mol/L的氨水時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有
 
．
（2）甲處藥品的名稱(chēng)為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
；乙處加入無(wú)水氯化鈣，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
（5）現(xiàn)用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構(gòu)成原電池，正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（　�。�
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3　  ④（CH3）3CC（CH3）3．
A、①＞②＞③＞④
B、③=①＞②＞④
C、③＞②＞④＞①
D、②＞③=①＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、A的百分含量不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D、單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題．
取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示．
①在圖3的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時(shí)間（min，）的定性關(guān)系曲線(xiàn)．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu，已知圖中X溶液均是FeCl3和FeCl2混合溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示：石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，原電池工作時(shí)，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進(jìn)入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，若乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①M(fèi)是
 
極；
②銅電極上的電極反應(yīng)式．
③圖丙中的②線(xiàn)是
 
（填離子符號(hào)）的物質(zhì)的量變化．
④當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入體積為
 
 L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．
高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 通電 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，試寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，達(dá)到平衡，下列敘述不正確的是（　�。�
A、增加甲烷的量，△H增大
B、增加水蒸氣的量，可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大
D、增大體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+566.0 kJ?mol-1
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、濃硫酸和稀NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時(shí)放熱57.3 kJ
B、含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
C、1L 0．l mol/L CH3COOH與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ
D、1L 0．l mol/L HNO3與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ

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