20．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（　　）
序號①②
pH1212
溶液氨水氫氧化鈉溶液
A．①②兩溶液中c（OH-）相等
B．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
C．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
D．等體積的①②兩溶液分別與0.01　mol•L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

分析 A．pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等；
B．pH相等的強堿和弱堿加水稀釋，強堿溶液pH變化大；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離；
D．pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多．

解答 解：A．pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故A正確；
B．pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時，NaOH溶液pH變化大，故B正確；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH=12的氨水中，其物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，故C錯誤；
D、pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時消耗的鹽酸①＞②，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，掌握掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇
D．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O （l）    （Ⅰ）
（1）若將反應(yīng)（Ⅰ）設(shè)計成原電池，則正極的電極反應(yīng)式為N2O4+8H++8e-=N2+4H2O（酸性電解質(zhì)）．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）  （Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)
Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1mol•L-1（填數(shù)值準確值）．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO3-+OH-?CO32-+H2O
B．向澄清石灰水中加入鹽酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．Cl2通入熱的KOH溶液中制取KClO3：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖1如下，其含有的微粒間作用力有abde（填序號）
a．離子鍵  b．極性鍵  c．金屬鍵 d．配位鍵  e．氫鍵  f．非極性鍵
（2）根據(jù)等電子原理，寫出與CO2等電子體的分子和離子各一種N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
（3）已知
 CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
（4）C60形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則每個C60分子周圍距離最近的C60分子由12個，若晶胞參數(shù)為pnm，列出計算該晶體的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求制定產(chǎn)生的氫氣的條件（大于25ML），并檢驗氯氣的氧化性．
（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：H接F、G接A、B接D、E接C；
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列裝置的敘述正確的是（　　）
A．裝罝①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴人酚酞溶液后，石墨電極附近溶液變紅
B．裝置①電解一段時間，加人鹽酸溶液可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀
C．裝置②鹽橋中的K+向乙池移動
D．裝置②反應(yīng)一段時間后，乙池中溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃，有科學(xué)家提出：把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如圖所示：
試回答下列問題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1 （2×105Pa、300℃）；
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是該溫度下催化劑的活性最高，較低溫時反應(yīng)速率過慢，生產(chǎn)效率低，若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫兩條）降溫、加壓；
（4）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H；
（5）986℃時，在容積不變的密閉容器中加入一定量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2、H2的起始濃度都為1.0mol•L-1，達到平衡濃度時CO2、H2的濃度均變?yōu)?.44mol•L-1，試計算986℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）．

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