【題目】常溫常壓下密度小于水的液體是

A.溴苯B.四氯化碳C.硝基苯D.乙酸乙酯

【答案】D

【解析】

A.常溫常壓下,溴苯密度比水大,故不選A項(xiàng);

B.常溫常壓下,四氯化碳密度比水大,故不選B項(xiàng);

C.常溫常壓下,硝基苯密度比水大,故不選C項(xiàng)。

D.常溫常壓下,乙酸乙酯密度小于水,故選D項(xiàng);

綜上所述,本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】容積固定的密閉容器中,充入一定體積的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)。測(cè)得不同溫度下CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. T1、T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2

C. T1時(shí),圖中A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D. T2時(shí),若上述反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)平衡的時(shí)間變短

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池,其工作原理如圖所示,圖中固體電解質(zhì)是Na+導(dǎo)體。下列敘述正確的是

A. 放電時(shí),石墨電極a為正極

B. 放電時(shí),Na+從石墨b向石墨a方向遷移

C. 充電時(shí),b極反應(yīng)為Na2Sx -2e- = xS+2Na+

D. 可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來(lái)制造電線(xiàn)電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第IB族。元素基態(tài)原子3d能級(jí)上有__________種不冋運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;Cu2+的核外電子排布式為______________________

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為__________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O)]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖,下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

(4)S、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是________________。

(5)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液的的離子方程式__________________;已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_______________________。

(6)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的____________(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)乙烯用途描述錯(cuò)誤的是

A.合成塑料B.合成橡膠C.果實(shí)催熟D.氣體燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3),又名大蘇打,易溶于水,易被氧化,遇酸易分解;其工業(yè)制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2,用途廣泛,其中之一為處理含氰化鈉的廢水。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3。

(1)實(shí)驗(yàn)中生成SO2的化學(xué)方程式_________________________________

(2)b裝置的作用是___________________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始后,c中觀察到逐漸析出了淡黃色固體,后又消失的現(xiàn)象,請(qǐng)用離子方程式解釋淡黃色固體出現(xiàn)的原因______________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛_________的儀器,目的是___________________。

(5)為了提高產(chǎn)品的產(chǎn)量,通入的SO2不能過(guò)量,原因是___________________。

(6)測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

己知:①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I- =AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下:取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)六AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:_____________________;處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn):____________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】57號(hào)鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素,La的氧化物的化學(xué)式為La2O3La(OH)3是不溶于水的堿,La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水,下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是

A. La2O3+HCl B. La+Cl2

C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示,其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)乙在元素周期表中的位置是___________________。

(2)原子半徑:戊____甲(填“>”或“<”)。

(3)乙與戊組成化合物的電子式為________________,其中化學(xué)鍵的類(lèi)型是________(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。

(4)元素的非金屬性:甲____丙(填“>”或“<”),下列事實(shí)能說(shuō)明該結(jié)論的是_______。

A、丙的氫化物穩(wěn)定,甲的氫化物不穩(wěn)定

B、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,甲的是弱酸

C、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水,甲的難溶

(5)工業(yè)上制取甲(粗品)的化學(xué)方程式_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 乙烯和乙醇都能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2

C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均處于同一平面

D. 糖類(lèi)、油脂及蛋白質(zhì)均只由碳、氫、氧三種元素組成

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