Question

如圖，a曲線是198K、101kPa時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃△H=-92kJ/mol
B．b曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D．在198K、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184＞Q₂＞2 Q₁

Answer 1

【答案】分析：A、從熱化學(xué)方程式的要求分析；
B、從催化劑的作用分析；
C、從催化劑的效果分析；
D、從化學(xué)平衡的移動與反應(yīng)熱的具體數(shù)值分析．
解答：解：A、熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤．
B、b曲線的活化能降低，是加入催化劑的原因，故B錯誤；
C、催化劑降低活化能，不改變反應(yīng)熱數(shù)值，故C錯誤；
D、通入2molN₂和6molH₂后，體積一定，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故Q₂＞2Q₁，又因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不會反應(yīng)完全，故184＞Q₂，故D準(zhǔn)確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，加入催化劑能降低活化能，不改變反應(yīng)熱．