Question

X、Y、Z、R是1～18號元素中的四種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn)：①元素X原子的M層比L層少3個電子；②元素Y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個電子；④元素R原子的L層比K層多3個電子，其中金屬性最強(qiáng)的是（　　）

• A、X
• B、Y
• C、Z
• D、R

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素X原子的M層比L層少3個電子，說明M層含有5個電子，則X為P；
元素Y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則Y為O；
元素Z原子的L層比M層多5個電子，說明M層有3個電子，則Z為Al；
元素R原子的L層比K層多3個電子，說明L層有5個電子，則R為N．

解答： 解：元素X原子的M層比L層少3個電子，說明M層含有5個電子，則X為P；
元素Y的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，則Y為O；
元素Z原子的L層比M層多5個電子，說明M層有3個電子，則Z為Al；
元素R原子的L層比K層多3個電子，說明L層有5個電子，則R為N；
金屬性最強(qiáng)的是Z（Al），
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉原子核外電子排布規(guī)律方可正確推斷元素的種類．