12．一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是（　�。�
A．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量--化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
C．原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
D．有效碰撞幾率的高低--化學(xué)反應(yīng)速率的大小

分析 A．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量即鍵能，斷開(kāi)化學(xué)鍵與形成化學(xué)鍵決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)；
B．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)；
C．元素在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性的變化與其核外電子排布有關(guān)；
D．有效碰撞幾率越高，反應(yīng)速率越大．

解答 解：A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，否則吸熱，即物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量決定了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A正確；
B．穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，則分子晶體的穩(wěn)定性決定于其中的化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)樵雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故C正確；
D．有效碰撞幾率的高低與化學(xué)反應(yīng)速率的大小有關(guān)，有效碰撞幾率越高，反應(yīng)速率越大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率的影響因素、反應(yīng)熱與焓變、物質(zhì)穩(wěn)定性強(qiáng)弱判斷等知識(shí)，題目難度中等，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．熟石灰的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熟石灰的溶解是吸熱過(guò)程
B．溫度升高時(shí)熟石灰的熔解速率減慢
C．80℃時(shí)，熟石灰的Ksp約等于9.8×10-6
D．若硝酸鉀中含有少量的熟石灰，可用溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分子式 C4H8O2和C5H10O2的兩種一元羧酸與乙二醇（HOCH2CH2OH）發(fā)生酯化反應(yīng)，生成分子式為C11H20O4的酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：
（1）有下列四種物質(zhì)：A．碘酒    B．SO2    C．Cu    D．HNO3
其中屬于氧化物的是B（填序號(hào)，下同），屬于混合物的是A，屬于電解質(zhì)的是D．
（2）有下列五種分離和提純物質(zhì)的方法：A．分液法    B．過(guò)濾法    C．萃取法    D．蒸餾法    E．結(jié)晶法
用自來(lái)水獲取蒸餾水采用D（填序號(hào)，下同），分離植物油和水采用A，從飽和硫酸銅溶液中得到CuSO4•5H2O晶體采用E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列做法不利于“開(kāi)源節(jié)流”的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉?/td>
B．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
D．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素．A原子的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；B原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；C、D為同周期元素，C的基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，D原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子；E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A原子的價(jià)層電子排布式是2s23p3．
（2）由B、C兩元素組成的化合物有兩種，其中沸點(diǎn)較高的是SO3（填分子式），其分子的立體構(gòu)型的名稱是平面三角形．
（3）D2B為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8℃，熔點(diǎn)-116℃．實(shí)驗(yàn)室可用單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)制取少量的D2B，同時(shí)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（4）E屬于元素周期表中的ds區(qū)，其氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目是16NA（用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變       b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1
（4）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ/mol；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是c（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑    c．減少CO2的濃度   d．增加CO的濃度   e．分離出二甲醚．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)分子中有一個(gè)六碳環(huán)，其相對(duì)分子質(zhì)量為100，完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，且能與金屬鈉反應(yīng)．則該有機(jī)物環(huán)上的一氯取代物最多有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．50℃時(shí)，測(cè)定某NaNO2溶液的pH=8，則溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
B．NaHSO3水溶液中存在關(guān)系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
C．一定溫度下，利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol•L-1）10.10.01
pH2.503.003.50
當(dāng)醋酸濃度為0.1mol•L-1時(shí)，通過(guò)計(jì)算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
D．已知25℃時(shí)，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11．則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

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