下列關(guān)于水在人體中的作用錯(cuò)誤的是

A.提供能量 B.做營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物

C.做溶劑 D.調(diào)節(jié)體溫

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆遼寧省大連市高三上12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )

A.在0.1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B.1.0L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

C.7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣,當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時(shí),需通入標(biāo)況下C121.12L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣西桂林中學(xué)高二上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用2-丙醇為有機(jī)原料制取1,2-丙二醇,其各步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型是

A.氧化→加成→水解 B.消去→加成→水解

C.水解→消去→加成 D.取代→水解→還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.鈉和水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

B.鐵粉與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

D.在氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl﹣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中文化學(xué)試卷(解析版) 題型:?????

下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是( )

A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

B.維生素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

C.油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長(zhǎng)發(fā)育)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中理化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題

I.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 ;

(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4種溶液,可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是

(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1= ,V6= ,V9=

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

Ⅱ、某興趣組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),選用酚酞做指示劑。

操作①:取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋;

操作②:用0.1000 mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;

操作③:用同樣方法滴定,4次消耗KOH溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(4)如何判定滴定終點(diǎn):______________________________________________。

(5)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填序號(hào))。

A.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈,未用稀H2SO4溶液潤(rùn)洗

C.滴定速度過(guò)快,又未搖勻,停止滴定后發(fā)現(xiàn)紅色褪去

D.滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視

(6)分析數(shù)據(jù),計(jì)算稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ (保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆浙江臨海臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表,下列選項(xiàng)正確的是

氫氰酸(HCN)

碳酸(H2CO3)

氫氟酸(HF)

K = 6.2×10-10

Ka1= 4.2×10-7

K=6.61×10-4

A.氟化鈉溶液中通入CO2:2F-+H2O+CO2=2HF+CO32-

B.NaCN與HCN的混合溶液中:2c(Na+) = c(CN-)+ c(HCN)

C.0.2 mol•L-1 HCN溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH>7

D.25℃時(shí)同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山西平遙中學(xué)等重點(diǎn)中學(xué)高三第三次練兵化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,92g的二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有原子數(shù)為6NA

B.惰性電極電解食鹽水,若電路中通過(guò)NA個(gè)電子,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

C.0.25mol過(guò)氧化鈉中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

D.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中,每生成3mol碘轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆安徽省合肥市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)值下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA

B.密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

D.2.8g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

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