含有下列各組離子的溶液中通入（或加入）過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是（　�。�
A、H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體
B、Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體
C、AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體
D、HCO3-、Na+、I-、HS-，加入AlCl3溶液
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，通入二氧化硫后會生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．Ca2+、Cl-、K+、H+離子之間不發(fā)生反應(yīng)，通入二氧化碳后也不反應(yīng)；
C．偏鋁酸根離子在溶液中與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．碳酸氫根離子、硫氫根離子都與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．
解答： 解：A．H+、NO3-能夠氧化SO2氣體，反應(yīng)生成硫酸根離子能夠與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+、Cl-、K+、H+離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也發(fā)生不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．HCO3-與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．HCO3-、HS-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、濃氨水滴進(jìn)堿石灰里可制得氨氣
B、鋅片與稀硝酸反應(yīng)可制得氫氣
C、用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)
D、SO2通入溴水，驗(yàn)證SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是 （　　）
A、明礬用作凈水劑
B、液氨用作致冷劑
C、漂粉精作消毒劑
D、生石灰作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“神舟飛船”宇航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點(diǎn)．
已知：苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水．苯酚還能發(fā)生如下反應(yīng)生成有機(jī)酸酯：
下圖是合成聚碳酸酯的過程（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出）：

請回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式
 
，1molX和濃溴水反應(yīng)最多消耗
 
mol Br2．
（2）在一定條件下X與反應(yīng)合成聚碳酸酯的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出的同分異構(gòu)體與新制銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）乙酸苯酚酯完全水解的化學(xué)方程式為
 
 （注明條件）．
（5）寫出符合下列條件的乙酸苯酚酯的同分異構(gòu)體：
 
．
①分子中含有苯環(huán)且屬于酯類      ②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒
B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、Al2O3是難熔的物質(zhì)，可制造耐火坩堝
D、小蘇打能與酸反應(yīng)，醫(yī)療上可以治療胃潰瘍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應(yīng)為CH4（g）+4NO（g）?CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H＜0．在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鐵片放入下列溶液中，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)但不是置換反應(yīng)的溶液是（　�。�
A、稀H2SO4
B、CuSO4
C、NaNO3
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以A為原料合成安眠藥--苯巴比妥的路線如下：

已知：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）B→C的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出一種與D互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）F為酯，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）F→G的反應(yīng)類型是
 
．
（6）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3，常溫下溶液中析出的晶體為Na2S2O3?5H2O．
現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中注入一種酸，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，并按圖安裝好裝置．
（1）分液漏斗中最好加入的酸是
 
．
A．濃硝酸   B．濃鹽酸   C.18.4mol?L-1的硫酸   D．中等濃度的硫酸
（2）裝置6的作用是
 
．
（3）打開分液漏斗活塞，注入酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，最終生成硫代硫酸鈉．寫出有中間產(chǎn)物Na2SO3生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（4）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．
稱取1.28g粗樣品溶于水，用0.40mol?L-1 KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）
試回答：
①硫代硫酸鈉溶液應(yīng)置于
 
 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定時(shí)是否需要加入指示劑？
 
．
③產(chǎn)品中的Na2S2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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