13．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③墊上石棉網(wǎng)后容量瓶可以用來(lái)加熱
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤實(shí)驗(yàn)室要用480mL溶液，可以用500mL容量瓶配制．
A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

分析 容量瓶用來(lái)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，不能用來(lái)加熱，不能用容量瓶貯存配制好的溶液，容量瓶只有一個(gè)刻度．

解答 解：①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故①正確；
②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故②正確；
③容量瓶不能用來(lái)加熱，故③錯(cuò)誤；
④容量瓶不能用容量瓶貯存配制好的溶液，故④正確；
⑤容量瓶只有一個(gè)刻度，無(wú)法配制480ml溶液，須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取480ml即可，故⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查容量瓶的使用，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．對(duì)氮、碳及其化合物的研究具有重要意義．
（1）用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1   K1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2   K2
則2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2△H2-△H1 （用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）
（2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NO+CO→N2+CO2（未配平），將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2 和CO2，實(shí)現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為4×6.02×1023．
（3）大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理．某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
時(shí)間（min）
物質(zhì)的量（mol）		01020304050
NO2.001.160.800.800.960.96
N200.420.600.600.720.72
CO200.420.600.600.720.72
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.042mol/（L．min）；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是b（填字母編號(hào)）．
a．加入一定量的活性炭    b．通入一定量的NO c．恒容時(shí)，充入一定量的氦氣   d．加入合適的催化劑
（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．放電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）實(shí)驗(yàn)室中用NaOH溶液吸收CO2，發(fā)生反應(yīng)為2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O．所得混合液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		HA物質(zhì)的量
濃度/（mol•L-1）		NaOH物質(zhì)的量
濃度/（mol•L-1）		混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系C．（填字母）
A．前者大       B．后者大       C．兩者相等    D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
Ⅱ．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．（填字母）
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見(jiàn)儀器，熟悉常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)用品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．試回答以下問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有如下儀器，用序號(hào)回答有關(guān)問(wèn)題：
①容量瓶�、谡麴s燒瓶�、弁斜P(pán)天平   ④量筒　⑤燒杯�、拚舭l(fā)皿�、叻忠郝┒�
對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有②⑤；使用時(shí)必須檢查是否漏水的有①⑦；標(biāo)有“0”刻度的有③．
（2）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法    B．蒸發(fā)    C．結(jié)晶法    D．過(guò)濾法  E．蒸餾法   F洗氣
①D分離飽和食鹽水和沙子的混合物； ②E除去乙醇中的水；
③F除去CO2中的H2O（氣態(tài)）；        ④A從碘的水溶液里提取碘；
（3）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為：2：2：1的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OHB．CH3OCH3C．CH2=CH-CH3D．一氯苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況與數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：
①2F2+2H2O═4HF+O2
②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
④2KClO3═2KCl+3O2↑
⑤CuO+H2═Cu+H2O
⑥2H2O2═2H2O+O2↑
⑦3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
⑧2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
⑨3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖象的一組是（　�。�
A．X：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；Y：NaOH
B．X：Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4；Y：Ba（OH）2
C．X：NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl；Y：NaOH
D．X：NaAlO2、氨水、NaOH；Y：H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．過(guò)渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：
反應(yīng)①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）Ⅰ的分子式C7H5OBr
（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為
（注明反應(yīng)條件），因此，在堿性條件下，由Ⅳ與反應(yīng)生成Ⅱ，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）Ⅲ的同分異構(gòu)體共有幾種9（不包括Ⅲ）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變，只增加X(jué)的量，下列敘述中正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．X的轉(zhuǎn)化率變大
C．Y的轉(zhuǎn)化率變大D．新平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小

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