將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得反應后放出標準狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是


  1. A.
    原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1
  2. B.
    反應后溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量之比為3∶1
  3. C.
    實際參加反應HCl的物質的量為0.08mol
  4. D.
    向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色
C
試題分析：鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，發(fā)生反應：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，② Fe+2FeCl3=3FeCl2.③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑因為n(H2)=0.224L∕22.4L·mol-1=0.01mol。所以發(fā)生地三個反應消耗的鐵是m(Fe)=0.56g其余固體恰好發(fā)生①②反應。由這兩個方程式可得關系式是：Fe2O3- Fe。質量關系是160份氧化鐵對應56份鐵。而總質量是2.72g-0.56g=2.16g.所以m(Fe2O3)=1.6g即n(Fe2O3)=0.01mol發(fā)生②反應的鐵質量為：m(Fe)="0.56g," n(Fe)=0.01mol鐵原子總物質的量為n(Fe)=0.01+0.01+0.01×2=0.04mol。最后溶液是FeCl2溶液。n(Cl-)="2" n(Fe)=0.08mol。所以n(HCl)=n(Cl-)=0.08mol。C正確。A中原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝（0.01+0.01）∶0.01=2：1.錯誤。由于最后溶液是FeCl2溶液，不含氯化鐵，向溶液中滴入KSCN溶液，也不顯紅色所以B錯誤，D 錯誤。
考點：考查一種物質與多種物質的混合物反應時的先后順序的知識。
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將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72g加入50mL 1.6mol?L-1的鹽酸，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色．若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2+的濃度約為（　�。�

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將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72g加入50 mL 1.6 mol/L的鹽酸中，恰好完全溶解．經(jīng)用KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色．若忽略化學反應中溶液體積的變化，則在所得溶液中的Fe2+的物質的量濃度為

[　　]

A．0.3 mol/L
B．0.4 mol/L
C．0.8 mol/L
D．1.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72g加入50mL 1.6mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色。若忽略化學反應中溶液體積變化，則在所得溶液中Fe2＋的物質的量濃度為(mol·L－1)

A．0.2  B．0.4  C．0.8  D．1.6

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72g加入50 mL 1.6 mol/L的鹽酸中，恰好完全溶解．經(jīng)用KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色．若忽略化學反應中溶液體積的變化，則在所得溶液中的Fe2+的物質的量濃度為


  1. A.
    0.3 mol/L
  2. B.
    0.4 mol/L
  3. C.
    0.8 mol/L
  4. D.
    1.6 mol/L

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