Question

含CrO^72-的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染，排放前要先進(jìn)行如下處理：
①先將Cr₂O^72-還原成Cr³⁺
②往廢水中加入適量NaCl后，以Fe為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣。從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，Cr³⁺即變?yōu)椴蝗苄詺溲趸�物除去�?/p>

處理該廢水的過程中，溶液pH不斷升高的原因是下列反應(yīng)事實(shí)中的

1. A.
   電解時(shí)廢水體積不斷減小
2. B.
   電解時(shí)H⁺在陰極處被還原
3. C.
   作為陽極的Fe不斷溶解
4. D.
   Cr₂O^72-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺沒有消耗H⁺

Answer 1

B
①以Fe為電極電解NaCl溶液時(shí)，陽極Fe不是惰性電極，通電時(shí)本身首先被氧化：
陽極(Fe)：Fe-2e=Fe²⁺(氧化)
陰極(Fe)：2H₂O+2e=H₂↑+2OH^-(還原)
所以電解過程中pH升高。
②Cr₂O^72-在酸性條件下是強(qiáng)氧化劑，是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺而本身被還原成Cr³⁺：
Cr₂O^72-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
此反應(yīng)的發(fā)生亦使pH升高。
③Cr³⁺，F(xiàn)e³⁺在pH升高到一定值時(shí)，便與OH^-結(jié)合生成Cr(OH)₃，F(xiàn)e(OH)₃沉淀而除去：
Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓，Cr³⁺+3OH^-=Cr(OH)₃↓
④以Fe做電極的作用：提供還原劑Fe²⁺。通入空氣的作用：過量的Fe²⁺會以Fe(OH)₂沉淀，空氣中O₂會使其氧化成Fe(OH)₃：
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓