20．下列實驗操作正確的是（　　）
A．Na2S2O3與硫酸反應(yīng)的實驗中，實驗室沒有硫酸，臨時用硝酸進行實驗
B．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定
C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在加熱下反應(yīng)，并用排水集氣法收集
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，用水稀釋到所需濃度

分析 A．硝酸具有強氧化性；
B．滴定管需要潤洗；
C．氯氣不能利用排水法收集；
D．FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，可抑制鐵離子水解．

解答 解：A．硝酸具有強氧化性，則不能利用硝酸代替硫酸，可選鹽酸，故A錯誤；
B．滴定管需要潤洗，否則濃度偏小，則滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，再用標準液潤洗，故B錯誤；
C．氯氣不能利用排水法收集，應(yīng)排飽和食鹽水收集氯氣，故C錯誤；
D．FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，可抑制鐵離子水解，再用水稀釋到所需濃度配制FeCl3溶液，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原、滴定實驗、氣體的制備及鹽類水解與溶液配制等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由下列“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，將相同的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E粒子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個．
（1）寫出元素名稱：A．氟B．鈉C．氫D．氮E．硫．
（2）寫出C1，C2，C3粒子的符號：11H，12H，13H
（3）寫出E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖E的氫化物的電子式．
（4）寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式F2+2Na=2NaF；
（5）寫出A的單質(zhì)，B的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，將反應(yīng)后生成的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•s），則所經(jīng)歷的時間是（　�。�
A．0.27 sB．0.44 sC．1.33 sD．2 s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氫硫酸B．二氧化碳C．氯化鉀D．醋酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4 g金屬鎂在反應(yīng)中全部變成鎂離子時，失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．2 g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
C．17 g OH- 所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D．58.5 g NaCl中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是（　�。�
①NaHCO3溶液    ②NaHSO4溶液    ③NaCl溶液   ④AlCl3溶液   ⑤NaClO溶液．
A．①＜②＜③＜④＜⑤B．④＜②＜①＜③＜⑤C．②＜④＜③＜①＜⑤D．②＜④＜①＜③＜⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶．
（2）稱量時將NaOH放在左盤的小燒杯中，用托盤天平稱取4.0g．
（3）若實驗時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
A．加水定容時超過刻度線偏低；
B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中偏低；
C．容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進行配制無影響；
D．定容時俯視偏高；
（4）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上
A．過濾  B．滲析  C．蒸發(fā)結(jié)晶  D．蒸餾
①A分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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