【題目】實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2

B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應(yīng)生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3+也能將SO2氧化

【答案】B

【解析】A.通入一段時(shí)間N2，是為了排除空氣中O2的干擾，故A正確；B.由于NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO32 -氧化為SO42 -，所以Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，故B不正確；同理C.正確；D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說(shuō)明Fe3+也能將SO2氧化，D正確；綜合以上分析，本題答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)0.5mol CH4的質(zhì)量是_____g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L；含有約______個(gè)氫原子。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______；配制300mL 0.5molL﹣1氯化鈉溶液，需要1.5molL﹣1的氯化鈉溶液的體積是______mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為(　　 )

A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，N2（氣)和H2（氣)生成2mol NH3（氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A.Q1=2Q2=92.4B.Ql＞2Q2C.Q1＜2Q2D.Q1=2Q2≠92.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為，含有等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如下：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的如表（開(kāi)始沉淀的按離子濃度為計(jì)算）：

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

（1）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；

（2）“調(diào)pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除外還有___________；

（3）“除雜”過(guò)程中加入的目的是___________；

（4）“沉錳”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

（5）在水中的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。由獲得較純凈的晶體的方法是：將溶于適量的稀硫酸，控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)結(jié)晶，__________（填操作名稱(chēng)），得到晶體，洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是__________；

（6）已知：。室溫下，若溶液中，欲使溶液中的，則需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】amol FeS與bmol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

（ ）

①（a+b）×63g ②（a+b）×189g ③（a+b）mol ④mol

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol。工業(yè)上一般利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。

①完成該熱化學(xué)方程式：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H=______ kJ/mol；

②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡，測(cè)得c（H2）= 2.2molL﹣1，則CO的轉(zhuǎn)化率為______。

（2）T1℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）= 50。此溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH(g)

濃度/（molL﹣1）

0.2

0.2

0.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正____v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）。

②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)l0min后又達(dá)到平衡，測(cè)得n（H2）= 0.3mol，試比較：溫度T1___T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（T2）______50。

③若其他條件不變時(shí)，只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是______。

a．若達(dá)到新平衡時(shí)c（CO）= 0.3mo1/L，平衡一定逆向移動(dòng)

b．若將容器體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L

c．若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動(dòng)

d．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），達(dá)到新平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B.向K2CO3溶液中通入過(guò)量SO2：CO＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSO

C.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與FeCl3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2 FeO＋3Cl－＋10H＋

D.用新制的Cu(OH)2檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是(　　)

A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液

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