Question

在一定條件下，向2L密閉容器中加入2mol N₂和10mol H₂發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，2min時，測得剩余N₂為1mol，對于此化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是（　�。�

• A、v（N₂）=0.25mol/（L?min）
• B、v（H₂）=0.75mol/（L?min）
• C、v（NH₃）=0.5mol/（L?min）
• D、v（N₂）=0.5mol/（L?min）

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：根據(jù)v=

△c

△t

計算v（N₂），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H₂）、v（NH₃），據(jù)此判斷．

解答： 解：在一定條件下，向1L密閉容器中加入2mol N₂和10molH₂，發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，故2min內(nèi)，以 N₂表示的反應(yīng)速率v（N₂）=

2mol-1mol 2L

2min

=0.25 mol/（L?min），
A．由上述計算可知，v（N₂）=0.25 mol/（L?min），故A正確；
B．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（H₂）=3v（N₂）=3×0.25 mol/（L?min）=0.75 mol/（L?min），故B正確；
C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ（NH₃）=2v（N₂）=2×0.25 mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），故C正確；
D、由上述計算可知，v（N₂）=0.25 mol/（L?min），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，比較基礎(chǔ)，常用計算方法有定義法與化學(xué)計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的計算方法．