【題目】下列變化不體現(xiàn)物質(zhì)化學性質(zhì)的是(　　)

A.汽油消失B.NH4HCO3受熱分解

C.CuSO4白色粉末吸水變藍色D.鐵板表面生銹

【答案】A

【解析】

A．汽油具有揮發(fā)性，敞口放置汽油消失是物理性質(zhì)，A正確；

B．NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，是化學變化，B錯誤；

C．CuSO4吸水成為CuSO4·5H2O是化學變化，C錯誤；

D．鐵板生銹是鐵被氧化，屬于化學變化，D錯誤；

答案為A；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 值減小
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(雙選題)關于Al2O3下列說法正確的是( )

A．Al2O3可以通過分解反應和化合反應制得

B．Al2O3是兩性氧化物

C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用鋁制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等

D．擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁紛紛滴落下來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于鹽的是

A.Mg(OH)2B.Al2O3C.Cu2(OH)2CO3D.CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，進行下面的實驗。

在試管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。

(1)加入10 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是________，加入30 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是________，加入35 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是____________________。

(2)生成沉淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、Br﹣
B.pH=0的溶液中：Cu2+、Cl﹣、SO 、Na+
C.含大量NO3﹣的溶液：Fe3+、Al3+、SO32﹣、H+
D.能夠與金屬Al常溫下反應放出氣體的溶液：HCO 、Na+、Ca2+、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，HClO的電離平衡常數(shù)為2.95×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達平衡后

(1)要使HClO濃度增加，可加入下列物質(zhì)________(填代號)。

A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH

(2)由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。

Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為：H2O＋AlO2－＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關問題。

(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有關離子方程式為__________________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________，有關離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應3X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（ ）

反應時間（min）

0

5

15

17

20

X的濃度（mol/L）

1.0

0.4

0.4

0.7

0.7


A.0～5min時，該反應的速率為v（X）=0.12 mol/（Lmin）
B.5min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625
C.15min時改變的條件不可能是升高溫度
D.從初始到18min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是( )

A.蔗糖B.硫酸C.氯化鈉D.豆?jié){

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