【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

【答案】A

【解析】

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則4v正(O2)＝5v逆(NO)，故A正確；
B. 單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3，均是正反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，容器的壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；
D. 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D錯(cuò)誤。
答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。③的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比，下列敘述中正確的是

A．所含碳原子數(shù)比為1：1 B．體積比為7：11

C．密度比為7：11 D．分子數(shù)比為7：11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.

B. b點(diǎn)，

C. a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的最大

D. 點(diǎn)過(guò)程中，可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述變化理論上計(jì)量結(jié)果正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為

B. 相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的和溶液中充分反應(yīng)，消耗的和之比為1∶1

C. 將逐滴加入到溶液中，產(chǎn)生的體積約為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D. 向的溶液中通入足量的氣體，生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是

A.a g Cl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是盛放濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制上述稀硫酸時(shí)，可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦膠頭滴管。還缺少的儀器有______________(寫(xiě)儀器名稱(chēng))；

（2）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有____________，在使用前必須檢查容量瓶是否____________。

（3）配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用以下_____規(guī)格的量筒（填選項(xiàng)）。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

（4）配制過(guò)程有以下操作：

A．移液 B．量取 C．洗滌 D．定容 E．稀釋 F．搖勻 G.計(jì)算

其正確的操作順序應(yīng)是______________（填序號(hào)）。

（5）經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏低，則可能的原因是_______（填序號(hào)）

①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒后將洗滌液倒入廢液缸

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，再加蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

（1）十九大報(bào)告指出我國(guó)最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車(chē)尾氣管中加裝催化劑，它可有效降低，及碳氧化合物的排放。以為例，已知：

①

②

③

④

①②③④反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為___；有利于提高④轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是___。

（2）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)的排放，主要反應(yīng)為：。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____。

②在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷該反應(yīng)的___0（填“>”或“<”），在溫度下，內(nèi)的平均反應(yīng)速率___。

③將和充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖2所示。第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為___。

A．升高溫度 B．加入 C．加催化劑 D．降低溫度

④將上述反應(yīng)產(chǎn)生的與為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：

Ⅰ： Ⅱ：

將一定量的固體加入恒容密閉容器中，在300K下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，到達(dá)平衡時(shí)，為，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，一段時(shí)間后的取值范圍是____（用含a的式子表示）。

（3）煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。及均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。

①在酸性條件下穩(wěn)定，在溶液中可歧化為和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②某研究小組用進(jìn)行單獨(dú)脫除實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得的脫除率隨溶液變化如圖所示。當(dāng)時(shí)，隨的增大，脫除率逐漸降低，其原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（如淀粉）和廢氣的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說(shuō)法中一定正確的是

A. M電極為正極B. 電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>N→Y→X→M

C. N電極反應(yīng)式：D. 質(zhì)子透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由右向左移動(dòng)

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