Question

常溫下將pH=2的HCl溶液V₁ mL與pH=a的氨水V₂ mL混合．下列說法正確的是（ ）
A．若a=12，混合后溶液pH＞7，則V₂一定大于V₁
B．若a=12，混合后溶液pH=7，則混合溶液V_總＞2V₂
C．若V₁=V₂，且HCl與氨水恰好完全反應(yīng)，則a＜12
D．若V₁=V₂，且a=12，則混合溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A、若a=12，氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，V₂=V₁ ，溶液也呈堿性，
B、若a=12，若等體積混合，氨水過量，混合后溶液pH=7，溶液呈中性，多加酸，則混合溶液V_總＞2V₂；
C、若V₁=V₂，a=12時，氨水中的一水合氨存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫氧根離子和氫離子恰好反應(yīng)，氨水過量；
D、若V₁=V₂，且a=12，氨水中的一水合氨存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫氧根離子和氫離子恰好反應(yīng)，氨水過量，溶液顯堿性，銨根離子濃度大于氯離子濃度；
解答：解：A、若a=12，氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，V₂=V₁ ，溶液也呈堿性，混合后溶液pH＞7；故A錯誤；
B、若a=12，若等體積混合，氨水過量，混合后溶液pH=7，溶液呈中性，則混合溶液V_總＞2V₂，故B正確；
C、若V₁=V₂，a=12時，氨水中的一水合氨存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫氧根離子和氫離子恰好反應(yīng)，氨水過量，若HCl與氨水恰好完全反應(yīng)a＜12，故C正確；
D、若V₁=V₂，且a=12，氨水中的一水合氨存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫氧根離子和氫離子恰好反應(yīng)，氨水過量，則混合溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷，弱電解質(zhì)的電離平衡分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．