為測定固體燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)C%是否在80％±2％的范圍內(nèi)(設燒堿中的雜質(zhì)不與硫酸反應)，取Wg樣品配成500ml溶液，取出Vml的燒堿溶液用0.2000mol/LH2SO4標準溶液滴定，若要使到達滴定終點時，所滴入的0.2000mol/LH2SO4溶液的毫升數(shù)恰好等于C的，則：

(1)應取            毫升待測的樣品溶液用于滴定.

(2)若希望取用20.00ml待測溶液用于滴定，則所稱取的樣品的質(zhì)量W是            g.

(3)在題設條件下，若測定的固體燒堿的質(zhì)量分數(shù)是80％±2％的范圍內(nèi)，則滴入的標準硫酸溶液的體積［可用V(H2SO4)表示］是            .

(1)(200/w)ml  (2)10.00  (3)19.50ml≤V(H2SO4)≤20.50ml

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學為證明Na2SO3有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應的離子方程式                                  。

（2）反應后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告，請完成未填完的部分。

限選試劑：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液。

編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

步驟①

 

取少量待測液加入試管中，加入過量2mol·L-1HCl，再滴加適量1  mol·L-1BaCl2 溶液。

有白色沉淀生成，證明待測液中含有、SO42- 。

步驟②

 

 

 

 

 

步驟③

 

 

 

 

 

（3）為了測定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點。反應離子方程式為：

重復操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對原子質(zhì)量Na 23  S 32  O 16)

①計算樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為                 。（結果保留3位有效數(shù)字）

②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致測定結果     。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分)在化學反應中，只要物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如：2Na+C12 =2NaCl，反應前后，Na元素、Cl元素的化合價分別發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。

(1)根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應（部分反應條件略去）屬于氧化還原反應的是

            (填寫序號)；

①C+O2 == CO2     　　�、贑aO+H2O==Ca(OH)2　　　③CaCO3==CaO+CO2↑      

④2H2O2 == 2H2O+O2↑　�、軨O+CuO＝Cu+CO2　　　　⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O

(2) 含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題：

①該反應的化學方程式可表示為                                   ；

②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是

               (寫化學式，下同)，濾液中的溶質(zhì)是                  。

(3) 通過進一步定量分析上述氧化還原反應的化合價變化發(fā)現(xiàn)：氧化還原反應中其元素化合價升高總數(shù)     （填“大于”、“等于”或“小于”）化合價降低升高總數(shù)。氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是_______。 (寫化學式)

(4)檸檬果汁中含有維生素C（C6H8O6，簡寫成Vc）是還原劑，它能被I2氧化生成C6H6O6。當前市場上測定檸檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm-3標準碘溶液，然后以淀粉溶液作指示劑，最后用0.01000 mol?dm-3Na2S2O3標準溶液滴定過量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

　  ①Vc中碳元素的平均化合價是　　　　。   

②寫出Vc與I2反應的離子方程式。

③此份果汁中含Vc＝　　　　mg/100mL果汁。

 

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