Question

Ⅰ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的______．（填序號(hào)）
（2）若溶液中溶解了兩種溶質(zhì)，如果上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______；如果上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為______．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）______c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH₃COO^-）______c（Na⁺）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：______和______；______和______．
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^-互為等電子體的分子有：______、______．
（3）CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的______分子的結(jié)構(gòu)相同（填化學(xué)式），微粒構(gòu)型呈______形．

Answer 1

Ⅰ．①溶液呈酸性，醋酸過量；
②溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），應(yīng)為CH₃COONa與NaOH的混合物；
③溶液呈堿性，可能為CH₃COONa溶液，也可能為CH₃COONa與CH₃COOH的混合物；
④溶液呈酸性，醋酸過量，c（H⁺）＞c（Na⁺），說明所加入NaOH很少；
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是只能是CH₃COONa，則該溶液中四種離子濃度的大小順序c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：CH₃COONa；③；
（2）若上述關(guān)系①是正確的，溶液呈酸性，醋酸過量溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa與CH₃COOH的混合物，若上述關(guān)系②是正確的，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），應(yīng)為CH₃COONa與NaOH的混合物，
故答案為：CH₃COONa與CH₃COOH；CH₃COONa與NaOH；
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶液呈電中性，則C（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于醋酸為弱酸，
則混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH），故答案為：小于；等于．
Ⅱ．（1）僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子，即由C、N、O、F組成的共價(jià)分子，如：N₂與CO均為14個(gè)電子，N₂O與CO₂均為22個(gè)電子，故答案為：N₂；CO；CO₂；N₂O；
（2）依題意，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，可互稱等電子體，NO^-₂為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為（5+6×2+1）=18，SO₂、O₃也為三原子，各原子最外層電子數(shù)之和為6×3=18，故答案為：O₃；SO₂；
（3）第二周期中CO₂的各原子最外層電子數(shù)之和為16，為直線形分子，故答案為：CO₂；直線；