Question

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　　）

• A． 氫化物的沸點為H₂T＜H₂X
• B． R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
• C． X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO₃
• D． L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析 L和R的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，X和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，T無正價，應(yīng)為O元素，M的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：L和R的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，X和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，T無正價，應(yīng)為O元素，M的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，則
A．O的電負性較強，形成的氫化物含有氫鍵，沸點較高，故A錯誤；
B．根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹?shù)男再|(zhì)與鋁相似，具有兩性，故B正確；
C．S可在氧氣中燃燒只能生成SO₂，故C錯誤；
D．Be²⁺和Mg ²⁺的核外電子數(shù)分別為2和10，不可能相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．