某同學(xué)嘗試用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋或解決生活中出現(xiàn)的現(xiàn)象和問題，下列解釋或方案中合理的是
①利用強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)可鑒別純凈水和礦泉水
②打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡涌出，可用列夏特勒原理解釋
③鐵制自來水管與銅制水龍頭連接時(shí)鐵水管銹蝕更快，是因?yàn)樾纬稍姵氐木壒?br/>④禽流感是一種傳染病，高溫蒸煮能夠殺滅禽流感病毒．


  1. A.
    ①③
  2. B.
    ③④
  3. C.
    ①②
  4. D.
    全部
D
分析：①根據(jù)純凈水和礦泉水中含有的離子來回答；
②汽水中溶解了較多的二氧化碳，利用壓強(qiáng)對(duì)溶解平衡的影響來分析；
③根據(jù)原電池的工作原理來回答；
④根據(jù)蛋白質(zhì)變性的原理來回答．
解答：①純凈水中的自由移動(dòng)離子濃度不如礦泉水中的自由移動(dòng)離子濃度大，所以導(dǎo)電性強(qiáng)的是礦泉水，反之是純凈水，故①正確；
②因在較大壓強(qiáng)的作用下二氧化碳被壓入汽水瓶中，打開汽水瓶，壓強(qiáng)減小，溶解平衡CO2+H20?H2CO3向逆向移動(dòng)，則二氧化碳逸出，即可用勒復(fù)特列原理解釋，故②正確；
③鐵制自來水管與銅制水龍頭連接時(shí)，金屬鐵做負(fù)極，所以鐵水管銹蝕更快，故③正確；
④禽流感病毒屬于蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故④正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)與化學(xué)、生活的聯(lián)系，明確化學(xué)和生活的聯(lián)系密切，生活中處處皆化學(xué)知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

Mol是那個(gè)物理量的單位


  1. A.
    質(zhì)量
  2. B.
    長(zhǎng)度
  3. C.
    摩爾質(zhì)量
  4. D.
    物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO?Fe2O3．現(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素．
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水
步驟及現(xiàn)象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的______溶解，取溶解后的液體少許，加入______，觀察到______現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在+2價(jià)鐵元素．
（2）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NO、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式（不要求配平）______．
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
③產(chǎn)生2mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
  2. B.
    一定條件下，0.1mol鋁與一定量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成0.1molH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 NA
  3. C.
    常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
  4. D.
    標(biāo)狀況下，NA個(gè)NO分子和0.5NA個(gè)O2分子混合后氣體的總體積為33.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是


  1. A.
    硝酸鉀
  2. B.
    蔗糖
  3. C.
    金屬銅
  4. D.
    食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

“毒鼠強(qiáng)”是一種滅鼠藥，具有極強(qiáng)的毒性，國(guó)家已禁止使用．它是一種含有C、H、O、N、S的有機(jī)物，其摩爾質(zhì)量為240g/mol-1；其中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%，其余為N、S．（寫計(jì)算過程）
（1）誤食0.1g“毒鼠強(qiáng)”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強(qiáng)”的物質(zhì)的量為多少？
（2）試求“毒鼠強(qiáng)”中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是


  1. A.
    SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
  2. B.
    向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
  3. C.
    等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
  4. D.
    鋁熱反應(yīng)的原理為：Al2O3+2Fe數(shù)學(xué)公式2Al+Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

（1）質(zhì)量都為3g的鎂和鋁，物質(zhì)的量之比為______；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，則消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為______．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3-）=______mol/L．
（3）已知Cu3P中P為-3價(jià)，在反應(yīng) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，①被氧化的P和被還原的P的物質(zhì)的量之比為______；
②當(dāng)有8molH2O參加反應(yīng)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為______ 個(gè)；
③上述反應(yīng)中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物質(zhì)的量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是


  1. A.
    石蕊呈紅色的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、ClO-
  2. B.
    新制飽和氯水中：Mg2+、Br-、Na+、SO42-
  3. C.
    將足量CO2通入時(shí)：K+、NH4+、Na+、HCO3-
  4. D.
    酚酞呈紅色的溶液中：NH4+、I-、Na+、CO32-

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