Question

7．某短周期元素R，它的最高價(jià)氧化物中含氧為60%，它的氫化物中含R為94.12%．R元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．通過計(jì)算求R元素的相對(duì)原子質(zhì)量，并指出它在周期表中的位置．（已知氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16）

Answer 1

分析 設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，最外層電子數(shù)為x，則其最高正價(jià)為+x，負(fù)極為-（8-x），所以它的氫化物的化學(xué)式為 H_8-xR，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R₂O_x；根據(jù)已知數(shù)據(jù)計(jì)算M，再根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，計(jì)算質(zhì)子數(shù)，然后判斷元素．

解答 解：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，最外層電子數(shù)為x，則其最高正價(jià)為+x，負(fù)極為-（8-x），
所以它的氫化物的化學(xué)式為 H_8-xR，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R₂O_x；
根據(jù)已知數(shù)據(jù)計(jì)算M，再根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，計(jì)算質(zhì)子數(shù)，然后判斷元素．
它的最高價(jià)氧化物中含氧為60%，氫化物中含R為94.12%
則$\frac{16x}{2M+16x}$=60%，
$\frac{M}{M+8-x}$=94.12%，
解得M=32，x=6，
所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為32，R中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則其質(zhì)子數(shù)為16，即為S元素，在第三周期第VIA族；
答：R的相對(duì)原子質(zhì)量為32，該元素位于第三周期第VIA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的推斷，題目難度不大，注意把握元素最高正價(jià)與負(fù)極之間的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．