【題目】下列關(guān)于醇的物理性質(zhì)的描述,不適合用氫鍵的形成去解釋的是
A. 相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴,前者的沸點高于后者
B. 飽和一元醇,所含的碳原子數(shù)目越多,沸點越高
C. 醇的碳原子和支鏈數(shù)目均相同時,含羥基數(shù)越多,沸點越高
D. 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇可與水任意比互溶,彼此也互溶
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【題目】某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機物的x倍,則該有機物分子式中x、m、n的關(guān)系不可能是( )
A. x:m:n=1:2:1 B. m:n=2:1 C. m>2x+2 D. m≤2x+2
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【題目】某氣態(tài)烴1mol跟2molHCl加成,其加成產(chǎn)物又可被8molCl2完全取代,該烴可能
A.丙烯 B.1,3-丁二烯 C.丙炔 D.2-丁烯
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【題目】在一定溫度下,向某恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達到平衡的標志是( )
A. N2、H2和NH3三者共存 B. 容器內(nèi)氣體的濃度不再發(fā)生變化
C. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等 D. 單位時間消耗0.1molN2的同時生成0.2 mol NH3
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【題目】環(huán)境監(jiān)測顯示,某地市的主要氣體污染物為SO2,NOx,CO等,其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究:
(1)為減少燃煤對SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣(CO和H2)。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______;
(2)汽車尾氣中NO是在發(fā)動機氣缸中生成的,反成為:N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H>0
①將含0.8 mol N2和0.2molO2(近似空氣組成)的混合氣體充入某密閉容器中,保持1300℃反應(yīng)達到平衡,測得生成8×10-4molNO 。計算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(填近似計算結(jié)果)。
②汽車啟動后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時問內(nèi)NO排放最越大,原因是______________。
(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并利用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應(yīng)式為________________;電極B的電極反應(yīng)式為_____________。
②堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時生成SO32-。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g;卮鹣铝袉栴}:
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過計算確定該有機物的分子式。
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【題目】利用三室式電解池(裝置結(jié)構(gòu)如圖所示,電極均為惰性電極)可以實現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是
A. a氣體為氫氣,b氣體為氧氣
B. A為氫氧化鈉溶液,B為硫酸溶液
C. 通電后中問隔室的SO42-向陰極遷移,陽極區(qū)溶液的pH增大
D. 該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
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【題目】反應(yīng)A→C分兩步進行:①A→B,②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法正確的是
A. 兩步反應(yīng)的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變
C. 三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D. A→C反應(yīng)的ΔH=E4-E1
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其生產(chǎn)工藝如下:
(1) “合成”步驟可以得到ClO2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
(2) “電解”步驟陽極會生成一種氣體,其化學(xué)式為____________ 。
(3) 反應(yīng)生成的ClO2可用于高效脫除煙氣中的SO2。以ClO2脫除SO2實驗時SO2脫除率與溶液pH關(guān)系如右圖所示。pH在3~7.6之間時,隨pH增大,ClO2氧化性減弱,脫硫率降低。而當(dāng)pH>7.6時,隨pH增大,SO2脫除率又升高,其原因可能為_____________________________________。
(4) 國家標準規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%,分析純試劑純度≥99.7%,化學(xué)純試劑純度≥99.5%。為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級,研究小組設(shè)計測定方案如下:取10.00 g樣品,用適量蒸餾水溶解后,加入略過量的KI溶液;充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液定容至200 mL,取出20.00 mL于錐形瓶;向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液,用2.00 mol·L-1的Na2S2O3溶液與之反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。該樣品可達________試劑純度。(寫出計算過程)
已知:ClO+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-,I2+2S2O===2I-+S4O
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