(2009?商丘二模)現(xiàn)有某鐵碳合金,某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題.
Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(1)按圖示的連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質(zhì)量.
(2)將mg鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸.未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:
常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化;常溫下,碳不與濃硫酸反應(yīng)
常溫下,F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化;常溫下,碳不與濃硫酸反應(yīng)
.
(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象.
寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+6H
2SO
4(濃)
Fe
2(SO
4)
3+3SO
2↑+6H
2O或C+2H
2SO
4(濃)
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
2Fe+6H
2SO
4(濃)
Fe
2(SO
4)
3+3SO
2↑+6H
2O或C+2H
2SO
4(濃)
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
(任寫一個(gè)).B中的現(xiàn)象是
品紅溶液逐漸褪色
品紅溶液逐漸褪色
,由此可得到濃硫酸具有
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性.
(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng).寫出相應(yīng)的離子方程式:
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
(任寫一個(gè)).
(5)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是
鐵、碳在溶液中形成原電池
鐵、碳在溶液中形成原電池
.
Ⅱ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(6)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重.E增重b g.
鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(寫表達(dá)式).
(7)某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜,使用下圖所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可.為了快速和準(zhǔn)確的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是
C
C
(填寫代號(hào)).
A.用排水法測(cè)定H
2的體積
B.反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾、洗滌、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
C.測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量.