下列與裝置有關(guān)的說(shuō)法正確的是


  1. A.
    圖a中，隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來(lái)越大
  2. B.
    圖b中，Mg電極作電池的負(fù)極
  3. C.
    圖c中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+= Cd+Co2+
  4. D.
    圖d中：K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)不會(huì)腐蝕
D
試題分析：A、圖a是電解池，鐵和電源的正極相連，作陽(yáng)極，失去電子。碳棒是陰極，溶液中的氫離子在陰極放電，生成氫氣，因此隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來(lái)越小，A不正確；B、圖b是原電池，Mg的金屬性強(qiáng)于鋁的金屬性，但鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁電極作電池的負(fù)極，鎂電極是正極，B不正確；C、圖c是原電池，根據(jù)正負(fù)極可知，Cd是負(fù)極，失去電子。Co是正極，溶液中的Co2+達(dá)到電子，因此發(fā)生的反應(yīng)為Cd+Co2+= Co+Cd2+，C不正確；    D、圖d中：K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極分別作陰極和正極，所以均受到保護(hù)不會(huì)腐蝕，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查原電化學(xué)原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?煙臺(tái)一模）下列與裝置有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）過(guò)程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2amolH2，平衡時(shí)能生成0.1a molCH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①        若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為　           ；

②         ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）                  、　　　　                           ；

③        　 ③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是　        （填字母序號(hào)）。

④         a．使用催化劑，使反應(yīng) CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91kJ·mol－1

⑤         b．使用催化劑，能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c．使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

   （2）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽(yáng)”）；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：　　                                         。

（3）欲用下圖II裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定                   

                                                       推算反應(yīng)速率。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三3月診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與裝置有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．圖a中，隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來(lái)越大

B．圖b中，Mg電極作電池的負(fù)極

C．圖c中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+= Cd+Co2+

D．圖d中：K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)不會(huì)腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。

（1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有           (填序號(hào))。

①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-

（2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過(guò)程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。

①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為           ；

②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                            、                            ；

③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是        (填字母序號(hào))。

a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1

b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K

（3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作            (填“陰”或“陽(yáng)”) 極；

②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                 。

（4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的            (填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

②欲用下圖裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定                      推(計(jì))算反應(yīng)速率。

 

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