13．常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應(yīng)．用上述兩種方法都可制得的氯化物是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

分析 Al、Mg為活潑金屬，可與鹽酸或氯氣都能反應(yīng)，因化合價唯一，則生成物唯一，F(xiàn)e為變價金屬，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，Cu與鹽酸不反應(yīng)，以此解答．

解答 解：A．Cu與鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤；
B．Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不符合題意，故B錯誤；
C．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C錯誤；
D．Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應(yīng)制得AlCl3，符合題意，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重于元素化合物知識的考查，為高頻考點，明確鐵、氯氣、鹽酸的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鐵鈍化
B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生刺激性氣味氣體，此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32- 或SO32-
D．某溶液中滴加BaCl2．溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1 
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是②③④⑤（填序號）；
（2）用一定量水蒸氣通過熾熱的炭層后，測得收集到的水煤氣體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該反應(yīng)過程中吸收的熱量為65.65KJ；
（3）將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣完全燃燒生成氣態(tài)物質(zhì)，整個過程的熱效應(yīng)總和為-78.7kJ•mol-1；
（4）欲用燃燒法測定某水煤氣（其成分為CO和H2）中CO的體積分?jǐn)?shù)，實驗時需要測定的數(shù)據(jù)是第一個堿石灰增加的質(zhì)量（如m g）；
（5）NO和CO的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g），該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出，上述反應(yīng)在使用催化器后，K值將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．含1.806×1023個分子的N2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液中，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
C．黃河入�？谛纬闪巳侵�
D．將二氧化碳通入澄清石灰水中，一段時間后，石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，R${O}_{3}^{n-}$和氟氣（F2）可發(fā)生如下反應(yīng)：R${O}_{3}^{n-}$+F2+2OH-═R${O}_{4}^{-}$+2F-+H2O，從而可知在R${O}_{3}^{n-}$中，元素R的化合價是（　�。�
A．+4B．+5C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱量5.9克NaCl固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序（填寫相應(yīng)的字母）DHFAE．
A、洗滌  B、干燥  C、量取  D、稱量 E、定容
F、轉(zhuǎn)移溶液  G、稀釋  H、溶解
（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”） ①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分不影響
③仰視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線偏低
（5）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，實驗時應(yīng)選用的儀器是CEFGH（填寫編號）．
A．100mL量筒    B．托盤天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管   G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-或使SO42-沉淀，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：趁熱過濾（將濾液）冷卻結(jié)晶
①蒸發(fā)結(jié)晶；②；洗滌；將分離出去，③；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
③產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．檢驗試樣中有無SO42-的操作及結(jié)論正確的是（　�。�
A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀，一定沒有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

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