Question

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�

A．自來(lái)水

B．0.5mol?L^-1KOH溶液

C．0.5mol?L^-1醋酸

D．0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液

Answer 1

分析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化．
A．水是極弱的電解質(zhì)，加入NaOH后為強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，導(dǎo)電性變化大；
B．0.5mol?L^-1KOH溶液為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，導(dǎo)電性變化大；
C．0.5mol?L^-1醋酸為弱電解質(zhì)溶液，當(dāng)加入NaOH后，反應(yīng)生成乙酸鈉和水，離子濃度增大很多，成為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電性變化大；
D．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，加入NaOH后生成物NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化不大；

解答：解：導(dǎo)電能力的大小與單位體積內(nèi)離子濃度的多少成正比，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化．
A．因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根離子，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．0.5mol?L^-1KOH溶液，未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有鉀離子和氫氧根離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氫氧根離子，離子濃度增大很多，所以導(dǎo)電性變化大，故B錯(cuò)誤；
C．0.5mol?L^-1醋酸原來(lái)是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，所以導(dǎo)電性變化大，故C錯(cuò)誤；
D．0.5mol?L^-1氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后，NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃?H₂O，未反應(yīng)的氯離子，而參加反應(yīng)的氨根離子正好與加入的鈉離子的量相當(dāng)，氨水為弱電解質(zhì)，離子的濃度變化不大，故導(dǎo)電性變化不大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子濃度大小與溶液的導(dǎo)電性關(guān)系，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，題目難度中等．