1．下列物質屬于不等電子體的是（　　）
A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．CO2、N2OD．H2O和CH4

分析 原子數(shù)相同、電子數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的物質稱為等電子體，據(jù)此概念判斷選擇即可．

解答 解：A、CH4和NH4+的電子數(shù)分別為6+4=10和7+4-1=10，原子數(shù)均為5，屬于等電子體，故A正確；
B、B3H6N3和C6H6的電子數(shù)分別為：5×3+6+3×7=42和6×6+6=42，原子數(shù)分別為3+6+3=12和6+6=12，屬于等電子體，故B正確；
C、CO2、N2O電子數(shù)分別為：6+16=22和14+8=22，原子數(shù)均為3，屬于等電子體，故C正確；
D、H2O和CH4的原子總數(shù)不相同，不是等電子體，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查等電子體的概念與判斷，難度中等，注意原子數(shù)相同、電子數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的物質稱為等電子體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知：X原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍；Z原子L電子層上有2對成對電子；W原子核外電子占有9個軌道，而且有1個未成對電子；R為過渡金屬，R+核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）W基態(tài)原子的價電子排布圖為，R基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）C＜O＜N．
（3）由上述元素形成的與BF3互為等電子體的陰離子的化學式為NO3-、CO32-，其中心原子的雜化方式為sp2雜化．
（4）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d0或d10排布時，無色；為d1～d9排布時，有顏色．據(jù)此判斷，[R（H2O）6]2+有（填“無”或“有”）顏色．
（5）已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖甲和乙所示，則甲的化學式為CuO，乙的化學式為；Cu2O；高溫時甲易轉化為乙，原因是Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

（6）在高溫高壓下，由X和Z兩種元素所形成的晶體其晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學式為CO2（用元素符號表示）．若該晶體中距離最近的兩個X原子核之間的距離為a pm，則該晶體的密度為$\frac{44×8}{（\frac{4a}{\sqrt{3}}×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表達式，不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．25℃下，0.1mol/L醋酸為的電離度為1%，則此溫下，該溶液的pH=3，電離平衡常數(shù)為10-5，水電離出的c（H+）=10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某課外活動小組設想：如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，利用如圖實驗裝置（兩電極均為石墨電極）電解Na2SO4溶液來制取H2、O2、H2SO4和NaOH，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
（1）該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的H2SO4溶液從出口A（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
（3）利用制得的氫氣為基本原料合成出甲醇，然后再用甲醇與氧氣、氫氧化鈉組成燃料電池，則該電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某同學為驗證苯的沸點（80.1℃）比水低，以試管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一溫度計．實驗開始后，用酒精燈給水浴加熱．該實驗有一個明顯的缺點是什么？難以控制苯蒸氣的大量外逸，你的改進方案是在盛苯的試管口裝上一個帶有直玻璃導管的塞子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于性質遞變規(guī)律的敘述，正確的是（　�。�
A．還原性：Na＞Mg＞CaB．氧化性：Cl2＞S＞P
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某溫度（t℃）時，水的離子積為Kω=1×10-13，則該溫度（選填大于、小于或等于）大于 25℃．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液在該溫度下的PH為11，則由水電離出的C（OH-）=10-2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知斷開1mol H-H鍵，1molN-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1mol H2生成NH3需（　�。�
A．吸收能量92kJB．放出能量92kJC．放出能量30.67kJD．吸收能量30.67kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）E的分子式為C4H8O2．
（2）H的結構簡式為．
（3）F→G、C→D的反應類型分別為取代反應、氧化反應．
（4）D→E第①步反應的化學方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．

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