一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應(yīng),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的量,可向鹽酸中加入適量的
A．KNO3 溶液B．K2CO3溶液C．CuSO4固體D．CH3COONa固體
D

試題分析：為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的量，所以所加入的物質(zhì)不能消耗氫離子，所以B錯，因為會生成CO2，而A中KNO3 溶液，會形成“氫離子。故選D。
+硝酸根”組合，強氧化性離子組，消耗大量氫離子而生成氮氧化物，所以A錯；加入CuSO4固體，會形成鐵銅原電池，加快反應(yīng)速率。C錯；加入CH3COONa固體后，氫離子和醋酸根結(jié)合會形成弱酸醋酸，使氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，隨著反應(yīng)進行，又會促進醋酸的電離，氫離子又會全部釋放，所以不影響生成氫氣的量。
點評：該題屬于簡單的題目，把握反應(yīng)的本質(zhì)，就可以解決此類問題
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是
A．氯化鈉與濃硫酸混合加熱后，撒入二氧化錳即放出氯氣
B．過氧化氫中加入幾滴氯化鐵溶液，可較快放出氣體
C．在木炭粉中加入微量氯酸鉀，燃燒時極為劇烈
D．用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，加入少量硫酸銅加快反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究化學(xué)反應(yīng)速率有重要的意義。對于2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），
下列反應(yīng)速率最快的是
A．vB=" 0.3" mol·L－1·min－1　　　　B．vA=" 0.5" mol·L－1·min－1
C．vC=" 0.8" mol·L－1·min－1　　　　D．vD=" 1" mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，
其中反應(yīng)進行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L?s)                 B．v(B)="0.2" mol/(L?s) 
C．v(B)=0.3mol/(L?s)                 D．v(C)=0.2mol/(L?s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（    ）
A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1     B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1         D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中（事先裝入催化劑）通入1mol N2和3mol H2，后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0.9倍，在此時間內(nèi)是
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

改變以下反應(yīng)的條件，能提高反應(yīng)物活化分子百分數(shù)的是①溫度 ②濃度 ③壓強  ④正催化劑（   ）
A．①④B．②③C．①②D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為(　　)
A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（   ）
A．0.3 mol·L-1·s-1B．0.4 mol·L-1·s-1
C．0.6 mol·L-1·s-1D．0.8 mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案